Praktikum Anorganische Chemie/ Permanganat

Um  Permanganat-Ionen nachzuweisen, gibt es eine Reihe von Experimenten, wobei immer auf die Fähigkeit des MnO₄⁻, Stoffe zu oxidieren, zurückgegriffen wird.

Eine Reaktion, bei der man sehr schön erkennen kann, dass es sich um Permanganat-Ionen handelt, ist die Oxidation von  Iodid-Ionen in einer  Kaliumiodid-Lösung.

Der Probelösung (schwach violett bis violett, schwefelsauer) wird eine gesättigte Kaliumiodidlösung zugegeben. Eine Gelbfärbung ist erstes Anzeichen für die Oxidation der Iodid-Ionen zu elementarem  Iod. Um jedoch sicher zu sein, wird etwas  Stärke zu der vermeintlichen  Iod-Kaliumiodid-Lösung gegeben: Eine intensive blaue bis schwarze Färbung zeigt elementares Iod an.

${\displaystyle \mathrm {2\ MnO_{4}^{-}+10\ I^{-}+16\ H_{3}O^{+}\longrightarrow 5\ I_{2}+2\ Mn^{2+}+24\ H_{2}O} }$

Permangant-Ionen, Iodid-Ionen und Oxonium-Ionen reagieren zu Iod, Mangan(II)-Ionen und Wasser.

${\displaystyle \mathrm {n\ I_{2}+-[C_{6}H_{10}O_{5}]_{n}-\longrightarrow -[C_{6}H_{10}O_{5}(I_{2})]_{n}-\downarrow } }$

Iod (gelb) und Stärke (weiß) reagieren zu Iodstärke (blau-schwarz), welches in wässriger Lösung ausfällt.