Aluminiumbromid

Strukturformel
	Dimer des Aluminiumbromids:; _ Al3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Aluminiumbromid
Andere Namen	Aluminium(III)-bromid; Aluminiumtribromid;
Summenformel	AlBr3
Kurzbeschreibung	glänzende, farblose Blättchen
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-779-7
ECHA-InfoCard	100.028.891
PubChem	24409
ChemSpider	22818
Wikidata	Q259311
Eigenschaften
Molare Masse	266,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3
Schmelzpunkt	97,5 °C
Siedepunkt	263 °C
Dampfdruck	1,3 hPa (81 °C)
Löslichkeit	explosionsartige Zersetzung in Wasser; löslich in Benzol und Toluol;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314
	EUH: 014
	P: 280‐260‐264‐301+330+331‐305+351+338‐310
Toxikologische Daten	1598 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−516 kJ·mol−1
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr₃.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden.

\mathrm {2\ Al+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ AlBr_{3}}

Eigenschaften

Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm³. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 263 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al₂Br₆-Moleküle, in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Aluminiumbromid ist in Benzol, Toluol, Schwefelkohlenstoff und vielen weiteren organischen Lösungsmitteln löslich. Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3, a = 1030,82 pm, b = 710,12 pm, c = 753,64 pm, β = 96,418°.

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser. Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr₃ · 6 H₂O.

Verwendung

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.

Weblinks

Wiktionary: Aluminiumbromid – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Aluminiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
1 2 3 Datenblatt Aluminiumbromid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
1 2 3 4 Eintrag zu Aluminiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
1 2 Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.
1 2 Douglas G. Nicholson et al.: Aluminium bromide. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 30–36 (englisch).
↑ R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al₂Br₆. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica. 1997, 51, S. 442–448. doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442.

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[roempp-1] 1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Aluminiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.

[Merck-SDB-2] 1 2 3 Datenblatt Aluminiumbromid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.

[GESTIS-3] 1 2 3 4 Eintrag zu Aluminiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)

[Ullmann-4] 1 2 Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.

[5] PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.

[IS3-6] 1 2 Douglas G. Nicholson et al.: Aluminium bromide. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 30–36 (englisch).

[7] R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al₂Br₆. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica. 1997, 51, S. 442–448. doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442.