| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Curium(III)-nitrat | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Cm(NO3)3 | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 433,015 g·mol−1 | |||||||||
| Gefahren- und Sicherheitshinweise | ||||||||||
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Radioaktiv | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Curium(III)-nitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Curiums aus der Gruppe der Nitrate.
Gewinnung und Darstellung
Curium(III)-nitrat kann durch Eindampfen von Lösungen von Curium(IV)-oxid in Salpetersäure gewonnen werden, wobei ein Hydrat entsteht.
Eigenschaften
Curium(III)-nitrat ist ein Feststoff, der je nach Synthese als Hydrat oder Anhydrat vorliegt. Die Hydrate verlieren bei 90 und 180 °C ihr Kristallwasser. Das Anhydrat zersetzt sich bei Temperaturen über 400 °C zu Curium(IV)-oxid.
Verwendung
Curium(III)-nitrat kann zur Herstellung von Curium(IV)-oxid verwendet werden.
Einzelnachweise
- ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- 1 2 Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger: The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol. 1–6) Volumes 1–6. Springer Science & Business Media, 2010, ISBN 978-94-007-0211-0, S. 1422 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Esaak: Actinides A Complete Guide. S. 112
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