Dibortetrachlorid ist eine chemische Verbindung des Bors aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Dibortetrachlorid kann durch Reaktion von Bortrichlorid mit Quecksilber oder Kupfer in einer elektrischen Entladung gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ BCl_{3}+2\ Hg\longrightarrow B_{2}Cl_{4}+Hg_{2}Cl_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ BCl_{3}+2\ Cu\longrightarrow B_{2}Cl_{4}+2\ CuCl} }$

Eigenschaften

Dibortetrachlorid ist eine farblose Flüssigkeit, die sich in Wasser unter Bildung von Borsäure und Salzsäure löst.

${\displaystyle \mathrm {B_{2}Cl_{4}+6\ H_{2}O\longrightarrow 2\ B(OH)_{3}+H_{2}+4\ HCl} }$

Wie auch die anderen Bortetrahalogenide zersetzt sie sich bereits bei Raumtemperatur, wobei die Zersetzungsgeschwindigkeit unter dem katalytischen Einfluss der Zersetzungsprodukte steigt.

${\displaystyle \mathrm {B_{2}Cl_{4}\longrightarrow 1/n(BCl)_{n}+BCl_{3}} }$

An Luft entzündet sich die Verbindung unmittelbar.

${\displaystyle \mathrm {6\ B_{2}Cl_{4}+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ B_{2}O_{3}+8\ BCl_{3}} }$

Im festen Zustand hat sie eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61. Dibortetrachlorid bildet mit Donatoren D (z. B. Schwefelwasserstoff) Addukte des Typs B₂Cl₄·2D. Mit Wasserstoff reagiert es unter Bildung von Dichlorboran.

Verwendung

Dibortetrachlorid kann zur Herstellung von Organoborverbindungen verwendet werden. Durch Reaktion mit Antimontrifluorid kann Dibortetrafluorid gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {3\ B_{2}Cl_{4}+4\ SbF_{3}\longrightarrow 3\ B_{2}F_{4}+4\ SbCl_{3}} }$

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 799. 
2. 1 2 3 4 Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 314 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. 1 2 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1033.
5. ↑ Wiley-VCH: Ullmann’s Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-527-68357-4, S. 351 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Grant Urry, James Kerrigan, Theran D. Parsons, H. I. Schlesinger: Diboron Tetrachloride, B2Cl4, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene. In: Journal of the American Chemical Society. 76, 1954, S. 5299–5301, doi:10.1021/ja01650a011.
7. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1033.