Hypomanganate oder Manganate(V) sind chemische Verbindungen des Mangans mit dem MnO₄³⁻-Anion. Sie sind instabil und disproportionieren leicht zu Mangan(IV)-oxid und Permanganaten. Typisch ist die blaue Farbe des Hypomanganat-Ions.

Gewinnung und Darstellung

Hypomanganate lassen sich durch Oxidation von Mangan(IV)-oxid mit Natriumoxid in einer Natriumnitrit-Schmelze darstellen.

${\displaystyle \mathrm {2\ MnO_{2}+3\ Na_{2}O\ {\xrightarrow {+O}}\ 2\ Na_{3}MnO_{4}} }$

Ebenfalls möglich ist eine Reduktion von Permanganaten oder sechswertigen Manganaten mit Sulfiten in basischer Umgebung.

Eigenschaften

Durch das MnO₄³⁻-Ion sind Hypomanganate charakteristisch blau gefärbt. Dieses ist zudem paramagnetisch.

Der pK_s-Wert der hypothetischen Hypomangansäure beträgt in der 3. Protolysestufe für die Reaktion von [O₃Mn(OH)]²⁻ zu MnO₄³⁻ 13,7, die der anderen Protolysestufen sind unbekannt, da sich Hypomanganate in saurer Lösung schnell zersetzen und nur in basischer Lösung stabil sind.

Verwendung

Hypomanganate haben keine technische Bedeutung. Sie sind kurzlebige, nicht isolierbare Zwischenprodukte bei der Herstellung von Kaliumpermanganat.

In Oxidationsschmelzen zum Mangan-Nachweis bildet sich bei geringer Sauerstoffzufuhr Hypomanganat anstatt des grünen Manganats.

Einzelnachweise

1. ↑ J. D. Rush, B. H. J. Bielski: Studies of Manganate(V), -(VI), and -(VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms. In: Inorganic Chemistry. 34, 1995, S. 5832–5838, doi:10.1021/ic00127a022.
2. ↑ J. Strähle, E. Schweda: Jander · Blasius – Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 186–192.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1617.