Kaliumhyperoxid oder Kaliumsuperoxid (KO₂) ist eine gelbe, salzartige chemische Verbindung und zählt zu den Hyperoxiden.

Eigenschaften und Verwendung

Das gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von Kalilauge, Wasserstoffperoxid und Sauerstoff.

${\displaystyle \mathrm {4\ KO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ KOH+3\ O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff.

${\displaystyle \mathrm {2\ KO_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KOH+3\ H_{2}O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid.

Kaliumhyperoxid besitzt die Fähigkeit, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid zu binden und dafür Sauerstoff an die Umgebung abzugeben.

${\displaystyle \mathrm {4\ KO_{2}+4\ CO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ KHCO_{3}+3\ O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von Kaliumhydrogencarbonat und Sauerstoff.

Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden, kann es deshalb beispielsweise in Raumstationen, U-Booten oder in Atemrettungsgeräten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden.

Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch Natriumperoxid (Na₂O₂) benutzt.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = -285 kJ/mol.

Darstellung

Kaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von Kalium im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt. Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmosphärendruck:

${\displaystyle \mathrm {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}} }$

Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid.

Siehe auch

• Kaliumoxid
• Kaliumperoxid

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 Datenblatt Kaliumhyperoxid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. 1 2 Eintrag zu CAS-Nr. 12030-88-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 6. April 2011. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.

Weblinks

• Oxide, Peroxide, Hyperoxide und Ozonide der Alkalimetalle: Herstellung, Struktur, Bedeutung (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive)