Ionentauscher oder Ionenaustauscher sind Materialien, mit denen gelöste Ionen durch andere Ionen gleicher Ladung (d. h. positiv oder negativ) ersetzt werden können; es findet demnach ein Ionentausch statt. Genauer gesagt sind Ionenaustauscher mit einem Ionenaustauschermaterial, dem sogenannten Ionenaustauscherharz, gefüllt und werden in Säulen bzw. Kartuschen oder als Membranen verkauft. Die zu behandelnde Lösung durchströmt den Ionenaustauscher, dabei werden die unerwünschten Ionen am Ionenaustauscherharz gebunden und eine äquivalente Ladungsmenge von vorher gebundenen Ionen in die Lösung abgegeben.

Beispielsweise kann ein Kationen-Austauscher Calcium-Ionen, die im normalen Leitungswasser gelöst sind, gegen Natrium-Ionen, die an den Ionenaustauscher gebunden sind, austauschen. Solche Kationenaustauscher sind auch in Geschirrspülern vorhanden. In ihnen wird für Spülvorgänge Wasser aufbereitet, das frei von Calcium-Ionen ist. Ohne Kationenaustauscher kann es schnell zur Bildung von weißen Kalkablagerungen (Kalkflecken) auf dem Geschirr kommen oder sich Kesselstein an Heizelementen und in Rohrleitungen der Maschine (Verkalkung) ablagern. Wenn der Kationenaustauscher erschöpft und somit vollständig mit Calcium-Ionen beladen ist, muss er regeneriert werden. Das geht so: Die gebundenen Calcium-Ionen werden durch eine möglichst hoch konzentrierte Lösung, z. B. Natriumchlorid (Kochsalz), wieder verdrängt. Diesen Vorgang bezeichnet man als Regeneration eines Ionenaustauschers.

Eine natürliche Bedeutung haben Kationenaustauscher vor allem für die Kationenaustauschkapazität im Boden. Sie sorgen dafür, dass Kationen für die Pflanzen verfügbar bleiben und nicht durch den Regen ausgewaschen werden. Für die Altlastensanierung von Gewässern und Böden können spezielle Kationenaustauscher hergestellt werden, die in der Lage sind, ganz gezielt bestimmte Schwermetallkationen aus Gewässern und Böden zu entfernen.

Geschichte

Die Menschen nutzten das Prinzip der Ionenaustauscher, lange bevor die chemischen Hintergründe verstanden wurden.

Im Zweiten Buch Mose findet sich implizit die wohl älteste Erwähnung des Ionenaustauschprozesses: Es wird auf die Überführung von bitterem in trinkbares Wasser durch Einlegen von alten Baumstämmen hingewiesen – verrottete Zellulose ist ein guter Austauscher für Magnesium-Ionen:

Die ersten in der Technik gezielt verwendeten Ionenaustauscher waren Alumosilikate, die reversibel Erdalkali- und Alkaliionen aus einer Lösung aufnehmen bzw. abgeben können. Natürliche Austauscher dieses Typs sind z. B. in bestimmten vulkanischen Ablagerungen. Die ersten künstlichen Alumosilikate wurden unter dem Namen Permutit Anfang des 20. Jahrhunderts entwickelt und für die Enthärtung von Wässern verwendet.

Weitere Entwicklungen waren schwach saure Ionenaustauscher auf Basis von speziellen Kohlen und schwach basische Ionenaustauscher auf Basis von Phenolharzen. Alle diese älteren Austauschtypen waren mechanisch gebrochene und nach bestimmten Korngrößen gesiebte Granulate. Mit der Entwicklung der Phenolharze konnten später kugelförmige Polymere direkt gewonnen werden. Mit stark basischen Ionenaustauschern wurde es möglich, auch Silikate aus dem Rohwasser zu entfernen. Heutige Austauscher basieren überwiegend auf modifizierten Polystyrolen und Polyacrylsäuren.

Funktionsweise

Das Prinzip des Ionentausches beruht darauf, dass Ionen umso stärker an den Ionenaustauscher gebunden werden, je höher ihre Ladung, und bei gleicher Ladung, je größer ihr Ionenradius ist. Zum Beispiel wird Na⁺ im Ionentauscher durch Ca²⁺ verdrängt, aber auch Ca²⁺ durch Al³⁺. Das stärker bindende Ion verdrängt das schwächer bindende Ion von den Bindungsstellen des Ionentauschermaterials. Es muss also dafür gesorgt werden, dass das unerwünschte Ion, das aus der Lösung entfernt werden soll, stärker gebunden wird als das Ion, das an den Ionenaustauscher gebunden ist. Weitere wichtige Einflussfaktoren dafür sind: der pH-Wert der Lösung im Zusammenhang mit der Art und der Anzahl der Bindungsstellen des Ionenaustauschermaterials und auch die jeweilige Stoffmengenkonzentration. Wie stark der Ionenradius die Selektivität eines Ionenaustauschharzes beeinflusst, zeigt die nachfolgende Auflistung für zweiwertige Metallionen. Die Werte sind für eine Lösung mit dem pH-Wert 4,0 und Calcium als Basis mit 1,0 für K^M/Ca und einem schwach sauren Kationenaustauschharz mit Polyacrylgerüst gültig:

Neben der Selektivität können auch durch Vergrößerung einer Stoffkonzentration aufgenommene Ionen wieder vom Ionenaustauschmaterial verdrängt werden. Letzteres wird bei einer Regeneration durchgeführt. Nachfolgend werden die Reaktionen am Beispiel von Natriumionen, die als Kochsalz (NaCl) in einer wässrigen Lösung vorliegen, angegeben. Für Aufnahme (= Beladung/Betrieb) und Ablösung (= Regeneration) wird ein stark saures Kationenaustauschharz verwendet. Das Regeneriermittel ist Salzsäure.

${\displaystyle \mathrm {R-SO_{3}H+Na^{+}+Cl^{-}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ R-SO_{3}Na+H_{3}O^{+}+Cl^{-}} }$

${\displaystyle \mathrm {R-SO_{3}^{\,-}} }$: Grundgerüst eines Kationenaustauschers, wie z. B. sulfoniertes Polystyrol

Bei Beladung verläuft die Reaktion von links nach rechts. Wird die Konzentration des H₃O⁺-Ions im rechten Teil der Gleichung gesteigert, verschiebt sich die Reaktion wieder nach links und der Austauscher wird in die Säureform zurückgewandelt, er wird regeneriert. Wenn der Austauscher bei Beladung/Betrieb und Regeneration in der gleichen Richtung von der zu entsalzenden Flüssigkeit und der Regenerierlösung durchströmt wird, spricht man von einem Gleichstromaustauscher, bei einer entgegengesetzten Strömungsrichtung von einem Gegenstromaustauscher. Die Konzentration des Regeneriermittels liegt normalerweise bei 3–10 % HCl.

Im angeführten Beispiel wird bei der Beladung im ablaufenden Wasser eine verdünnte Salzsäure gebildet. Durch einen Gegenioneneffekt kommt es in Abhängigkeit von der Salzkonzentration im Rohwasser und dem Beladungszustand des Ionenaustauschharzes zu einem Natriumschlupf bei der Beladung. Im ablaufenden Reinwasser nach dem Austauscher ist deshalb noch ein kleiner Natriumgehalt vorhanden. Dieser kann besonders bei einem Gleichstromaustauscher Werte von 1 mg Na⁺/l und höher erreichen. Bei einem Gegenstromaustauscher liegen sie bei ≤ 0,1 mg Na⁺/l.

Arten von Ionenaustauschern

Je nachdem welche Art von Ionen ausgetauscht werden sollen, unterscheidet man zwischen Kationen- und Anionenaustauschern. Im Fall eines Kationenaustauschers ist die aktive Gruppe eine anionische Gruppe, wie beispielsweise Sulfonsäuregruppen oder Carboxygruppen mit abdissoziierbarem Kation. Man unterscheidet schwachsaure Kationenaustauscher (Carboxygruppen) und starksaure mit Sulfonsäuregruppen.

Bei den Anionenaustauschern enthalten starkbasische Sorten quartäre Ammoniumgruppen als aktive Gruppen, die ihr Gegenion austauschen können. Generell werden Anionenaustauscher Typ I und Typ II verwendet. Die Unterscheidung der beiden Typen I und II bezieht sich auf die Eigenschaften für thermische Beständigkeit und Austauschkapazität. Ein Typ I-Anionenaustauscher ist thermisch stabiler, hat aber eine geringere Austauschkapazität als ein Typ II-Austauscher. Die austauschaktive Gruppe des Typ I-Austauschers ist eine Trimethyl-ammonium-Gruppe ( –N⁺(CH₃)₃ ). Beim Typ II ist mindestens eine der drei Methylgruppen durch eine Hydroxyethylgruppe ( –CH₂–CH₂–OH ) ersetzt.

Schwachbasische Anionenaustauscher enthalten Aminogruppen, an die die Anionen freier Säuren angelagert werden. Die Säureanionen sind reversibel gebunden. Mit Laugen werden bei der Regeneration die freien Aminogruppen wieder zurückgebildet. Abhängig vom Typ der Aminogruppe – primäre (–NH₂), sekundäre (–NHR) oder tertiäre Aminogruppe (–NR₂) – ist die Basizität der Austauscher schwach bis mittelbasisch.

Amphotere Austauscher können gleichzeitig Anionen und Kationen austauschen. Kationenaustauscher tauschen gelöst vorliegende Kationen (positiv geladene Ionen) gegen andere Kationen aus, die Bestandteil des Austauschmaterials sind. Kationenaustausch-Materialien (also die Ionenaustauscherharze) sind selbst Salze, wobei die Kationen (in Gleichung unten: Z⁺) leicht in Lösung gehen können, also mobil (beweglich) sind. Die polymeren und wasserunlöslichen Anionen (in Gleichung unten: Q^m−) des Kationenaustausch-Materials sind stationär, also unbeweglich. Als allgemeine Gleichung für den Prozess des Austausches einwertiger Kationen (Ka⁺) aus einem gelöst vorliegenden Salz (Ka⁺ + An⁻) durch den Ionenaustauscher [(Z⁺)_nQ^m−] kann man schreiben:

${\displaystyle x\ {\text{Ka}}^{+}+x\ {\text{An}}^{-}+[({\text{Z}}^{+})_{n}{\text{Q}}^{m-}]\longrightarrow x\ {\text{Z}}^{+}+x\ {\text{An}}^{-}+[({\text{Z}}^{+})_{n-x}({\text{Ka}}^{+})_{x}{\text{Q}}^{m-}]}$

Anionenaustauscher tauschen entsprechend Anionen (negativ geladene Ionen) eines gelösten Salzes gegen andere Anionen aus. Hierbei liegen die stationären Kationen des Ionenaustauschers polymer vor, während die Anionen des Anionenaustauschers mobil sind.

Beispiele für Ionenaustausch-Materialien:

• Aluminiumoxid
• Chlorophyll
• Colestyramin, Colesevelam
• (faulendes) Holz
• Kunstharz-Ionenaustauscher
• funktionalisierte Sepharose
• Tonmineralien wie den Montmorillonit
• Zeolithe [natürlich oder künstlich, z. B. Zeolith A (Sasil)]

Technische Ionenaustauschsäulen

Während im Labor mit Austauschharzen gefüllte Säulen aus Glas oder Kunststoff verwendet werden, sind in technischen Anlagen die Säulen als Behälter ausgeführt. Diese Behälter sind überwiegend aus Stahl mit innerer Hartgummierung gefertigt. Im Behälter sind Drainagesysteme oder Düsenböden für den Ein- und/oder Austritt der behandelten Flüssigkeit und der Regenerierlösungen eingebaut. Je nach Ausführung der Austauscher bzw. dessen Funktion werden folgende Typen verwendet:

• Gleichstromaustauscher
• Gegenstromaustauscher
• Schichtbettaustauscher
• Mehrkammeraustauscher
• Mischbettaustauscher, auch in Sonderausführung als Triobett
• Doppelflussaustauscher
• Sandwichaustauscher

In den ersten vier Austauschertypen werden entweder Kationen- oder Anionenaustauschharze eingefüllt. Entsprechend werden schwach und stark saure bzw. schwach und stark basische Ionenaustauschharze verwendet. Für eine Entsalzung sind mindestens zwei Austauscher erforderlich, damit Kationen und Anionen entfernt werden können. Die restlichen drei Typen arbeiten mit Kationen- und Anionenaustauschharzen. Hier ist in einem Behälter eine Entsalzung möglich.

Eine typische Vollentsalzungsanlage enthält einen Austauscher für Kationen, einen Austauscher für Anionen und, falls Deionat mit einer Restleitfähigkeit von < 1,0 µS/cm erzeugt werden soll, einen Mischbettaustauscher. Diese Kombination wird auch als Entsalzungsstraße bezeichnet. Zwischen Kationen- und Anionenaustauscher wird häufig noch ein Rieselbehälter zur CO₂-Entfernung angeordnet. Letzterer reduziert die aus der Carbonathärte gebildete freie Kohlensäure auf < 10 mg/l. Dies ist wirtschaftlicher als die Entfernung über Anionenaustauscher.

Bei kontinuierlicher Reinwassererzeugung sind zwei Straßen erforderlich. Eine Straße ist in Betrieb und die zweite Straße befindet sich in Regeneration oder wird bereitgehalten. Die normale Betriebszeit einer Straße vor einer Regeneration beträgt mehr als 6 Stunden. Erfolgt die Auslegung der Anlage für weniger als 4 Stunden, so spricht man von einer Kurztaktanlage.

Außer den vorstehend angeführten Anlagen, die alle als Satzanlagen arbeiten, gibt es in der Technik auch Anlagen, die kontinuierlich arbeiten. Für diesen Typ der Entsalzungsanlage, sind verschiedene Verfahren entwickelt worden, die allerdings nur selten in der Praxis verwendet werden. Näheres hierzu unter kontinuierliche Ionenaustauschanlagen.

Anwendungen

Ionentauscher werden sehr oft zur Enthärtung, Umsalzung, Teilentsalzung oder Vollentsalzung von Wasser oder wässerigen Lösungen verwendet.

Ein Verfahren für die Trinkwasseraufbereitung, bei dem Kohlensäure (CO₂) als Regeneriermittel verwendet wird, ist das um 1980 entwickelte „CARIX-Verfahren“. Dieses wird inzwischen häufiger sowohl für eine Teilentsalzung wie auch für die Verminderung des Sulfat- oder Nitratgehaltes in Trinkwässern verwendet.

Pulverisierte Ionenaustauscher werden für die Entfernung von geringen Verunreinigungen wie Farbstoffe, Metallspuren, giftige organische Chlorverbindungen usw. aus wässrigen Lösungen oder nichtwässrigen Flüssigkeiten z. B. durch eine Anschwemmfiltration eingesetzt.

Ionenaustauscher mit feiner Körnung und in größeren Schichthöhen werden für die chromatographische Trennung von organischen Verbindungen verwendet. Ein Beispiel ist die Separation von Glukose und Fruktose aus den Gemischen, die bei der Fermentierung von Maisstärke zu Invertzucker anfallen.

Ionenaustauschharze werden in der Chemie auch als Katalysatoren für diverse Synthesen eingesetzt. Diese Verwendung wird zum Teil auch in nichtwässrigen Lösungen durchgeführt.

Weitere Anwendungen für Ionenaustauscher sind:

• Herstellung von demineralisiertem Wasser: oft auch als Deionat oder fälschlicherweise als destilliertes Wasser (Wasser, das durch Destillation gereinigt wurde) bezeichnet. Mit Hilfe von Kationen- und Anionentauschern werden unerwünschte Salze aus dem Wasser entfernt. In der Wissenschaft und Technik bezeichnet man demineralisiertes Wasser daher auch als Deionat oder VE-Wasser (voll entsalzt).
• Elektronikindustrie: Für die Herstellung von elektronischen Bausteinen – insbesondere bei der Chipherstellung – wird extrem sauberes Deionat, auch als Reinstwasser bezeichnet, benötigt. Für die Herstellung von Reinstwasser wird Deionat mit einer Leitfähigkeit < 0,08 µS/cm zusätzlich noch über Filter, Porengröße ≤ 1 Mikrometer, gefiltert und zwecks Keimtötung mit Ultraviolett behandelt.
• Reinigung von Zuckersaftlösungen: Für die Reinigung von Zuckersäften bei der Herstellung von Zucker (Saccharose), Glucose- bzw. Fructosekonzentraten werden ebenfalls Kationen- und Anionentauscher verwendet. Hiermit werden Salze, Proteine und Farbstoffe aus den Rohlösungen entfernt und die Reinheit der Endprodukte wird verbessert. Weiterhin wird die Funktion der verwendeten Fermente bei der Gewinnung von Glucose bzw. Fructose aus Maisstärke verbessert. Durch Umsalzung der bei der Rübenzucker anfallenden Restmelasse kann die Zuckerausbeute verbessert werden. Wird bereits der rohe Zuckerrübensaft entsalzt, so kann dieser ohne Melasseanfall durch Eindampfen im Vakuum direkt auf Weißzucker verarbeitet werden. Aus dem Regenerationsabwasser können nebenher noch andere in der Rübe enthaltene Stoffe gewonnen werden.
• Brauwasser: Das bei der Herstellung von Bier verwendete Brauwasser darf keinen hohen Gehalt an Carbonathärte aufweisen. Weiterhin sollen die Magnesium- und Calciumsalze in einem bestimmten Verhältnis vorliegen. Natürliche Wässer entsprechen häufig nicht diesen Vorgaben. Brauwässer werden deshalb über schwach saure Kationenaustauscher teilentkarbonisiert. Die Regeneration der Austauscher wird mit Salz- oder Schwefelsäure durchgeführt.
• Urangewinnung: Neben der Rückgewinnung von insbesondere +2-wertigen Metallionen aus Abwässern wird bei der Urangewinnung aus Erz gezielt das Ionenaustauschverfahren zur Uranherstellung verwendet. Das Erz wird mittels alkalischem Carbonat aufgeschlossen. Aus der entstehenden Lösung kann mit schwach sauren Kationaustauschern oder mit stark basischen Anionenaustauscher das Uran aufkonzentriert werden. Aus den Regeneraten wird dann das Uran als Oxid, auch yellow cake genannt, ausgefällt.
• Geschirrspülmaschinen: hier werden Ionenaustauscher verwendet, um die Maschine vor Ca²⁺- und Mg²⁺-Ionen zu schützen, die zu Verkalkung und unrein wirkenden Gläsern führen können. Diese Ionen werden durch Na⁺-Ionen ersetzt und nicht wie bei anderen Austauschern durch H⁺-Ionen, da diese weniger gefahrlos handhabbar wären. Die eingebaute Ionentauscher-Substanz ist nach einiger Zeit mit Ca²⁺- und Mg²⁺-Ionen beladen. Die dann notwendige Regeneration erfolgt durch Regeneriersalz (reines, grob gekörntes Kochsalz), das hierzu regelmäßig nachgefüllt werden muss.

• Wasserfilter: sie enthalten meist nicht nur einen Ionentauscher, um das Wasser zu entkalken und um damit Kalkablagerungen in Wasserkochern zu verhindern, sondern meist auch Aktivkohle-Filter, um geruchs- und geschmacksstörende Stoffe zu entfernen.
• Waschmittel: auch in Waschmitteln soll der Ionentauscher den Calciumhydrogencarbonatgehalt des Wassers herabsetzten, um die Bildung von Kalkseifen zu verhindern. Dadurch wird weniger Waschmittel benötigt. Ein wichtiger Ionentauscher in Waschmitteln ist beispielsweise Zeolith A.
• Reinigung von Abwasser: Abwässer, die beim Galvanisieren zurückbleiben, enthalten Metall-Ionen, die in Kläranlagen die biologische Reinigungsstufe vergiften würden. Die zurückgehaltenen Metallionen (z. B. Silber) können anschließend einer Wiederverwertung zugeführt werden.
• Reinigung und Rückgewinnung von Phenolen aus Abwasser:Chemieabwässer müssen bei höheren Gehalten an Phenolen, Bisphenolen und p-Nitrophenol vorgereinigt werden. Ohne eine Abtrennung dieser Inhaltsstoffe würde in einer Kläranlage die biologische Reinigungsstufe stark behindert oder weitgehend blockiert. Mit speziellen makroporösen Anionenaustauschern können derartig verunreinigte Abwässer vorgereinigt werden. Bei höheren Gehalten können die Phenole auch zurückgewonnen werden.
• In der Arzneimittelindustrie werden Ionenaustauschharze zur Aufkonzentrierung, Reinigung wie die Entfernung von Salzen und organischen Verunreinigungen und der Entfärbung verwendet. Der verwendete Typ des Ionenaustauschers ist dabei abhängig von den gewünschten und erforderlichen Reaktionen. Schwach basische Austauscher werden überwiegend für Reinigung von Aminosäuren und Abtrennung von Antibiotika mit Carbonsäuregruppen eingesetzt. Antibiotika mit basischen Gruppen werden dagegen mit schwach sauren Austauscher behandelt. Letzterer Austauschertyp wird beispielsweise auch für die Herstellung von Vitamin B12 verwendet. Stark basische Austauscher werden besonders für die Entfärbung eingesetzt. Stark saure Austauscher ermöglichen die Abtrennung und Isolierung von Alkaloiden.
• Medizin: zum Beispiel zur Abgabe von Wirkstoffen, indem im Körper vorhandene Protonen (H⁺-Ionen) oder Metall-Ionen in den Ionentauscher aufgenommen werden und der im Ionentauscher enthaltene Wirkstoff abgegeben wird. Eine weitere Anwendung ist die Behandlung einer Hyperkaliämie, indem K⁺-Ionen aus dem Körper entfernt werden und durch Na⁺-Ionen ersetzt werden. Bei der Therapie der Hypercholesterinämie verwendet man Anionenaustauscher (als sogenannte Ionenaustauscherharze), um negativ geladene Gallensäuren im Darm zu binden und im Austausch beispielsweise Citronensäure abzugeben. Dadurch wird der enterohepatische Kreislauf der Gallensäuren gehemmt, die Leber muss vermehrt Gallensäuren aus Cholesterin herstellen und der LDL-Cholesterinspiegel im Blut sinkt um bis zu 20 %. Als positive Nebeneffekte sind ein Anstieg des sich günstig auswirkenden HDL-Cholesterins um 3–8 % und die Zunahme der Dichte der LDL-Rezeptoren zu werten, die zu einer vermehrten Extraktion des LDL aus dem Blut führt. Nachteilig können Obstipation (Verstopfung), Übelkeit und eine verminderte Resorption fettlöslicher Vitamine A, D, E, K auftreten. In Deutschland wird, wenn auch selten für diese Indikation, Cholestyramin verwendet.
• Hydrokultur: Bei der klassischen Hydrokultur mit Blähtonsubstrat (nicht zu verwechseln mit hydroponischen Anlagen) werden meist Langzeitdünger-Kügelchen auf Harzbasis in den Wasservorratsbehälter gegeben. Sie versorgen die Pflanzen durch Ionenaustausch mit Mineralien.
• Trennung der Seltenerdmetalle: Mit großem Erfolg wurde die Ionenaustauschmethode bei der zuvor äußerst umständlichen und schwierigen Trennung der verschiedenen Seltenerdmetalle angewandt. Durch Ionenaustausch konnte man erstmals das Seltenerdmetall Promethium sowie einige Transurane nachweisen und isolieren.
• In der Kernforschung zeigten sich Vorteile beim Abtrennen des Plutoniums vom Uran und dessen Kernspaltprodukten.
• Aquaristik: Bei empfindlichen Fischen, Weichtieren oder Krebsen zur Entfernung unerwünschter Ionen (z. B. Kupfer-Ionen). Auch zum Entfernen von Nitrit NO₂⁻ und Nitrat NO₃⁻ (Nitratfilter) im Süsswasseraquarium, falls bakteriell-biologische Filter nicht realisierbar sind.

Ionenaustauschermembran

Als Ionenaustauschermembran (auch Ionentauschmembran) bezeichnet man dünne Folien (Dicke: 20–100 Mikrometer), die nur von Ionen mit einem bestimmten Ladungsvorzeichen passiert werden können. „Anionentauschermembranen“ sind durchlässig für elektrisch negativ geladene Teilchen (Anionen), während „Kationentauschermembranen“ nur elektrisch positive geladene Teilchen (Kationen) hindurchlassen.

Ionentauschermembranen dienen als ladungsselektive Filter, mit deren Hilfe Kationen oder Anionen gezielt aus Lösungen entfernt werden können. Derartige Membranen werden in der Elektrodialyse zur Anreicherung von Salzlösungen bzw. zum Abtrennen von Salzen verwendet und zur Herstellung von Säuren und Laugen aus Salzlösungen eingesetzt.

Technische Ionentauschermembranen (z. B. Amberplex) bestehen aus wassergequollenen Polymernetzwerken, an denen über kovalente Bindungen elektrisch geladene chemische Gruppen (z. B. COO⁻, SO₃⁻, PO₄⁻, NR₄⁺) fixiert sind. Die Gesamtladung der Membran wird durch mobile Gegenionen ausgeglichen, die in der wässrigen Phase gelöst sind. Diese mobilen Gegenionen können durch andere mobile Ionen mit gleichem Ladungsvorzeichen ausgetauscht werden, sobald die Membran in Kontakt mit einer Salzlösung gebracht wird. Folglich können alle Ionen mit dem gleichen Ladungsvorzeichen wie die mobilen Gegenionen diese Membran passieren, während entgegengesetzt geladene Ionen – mit dem gleichen Ladungsvorzeichen wie die fixierten Ionen (funktionelle Gruppe) des Membrannetzwerkes (Polymermatrix) – abgewiesen werden. Dieser Mechanismus wird als „Donnan-Ausschluss“ (nach Frederick George Donnan) bezeichnet und bewirkt, dass man Ionenaustauschmembranen als ladungsselektive Filter verwenden kann.

Die Selektivität, S+/−, einer Ionenaustauschmembran ist definiert als das Verhältnis der Konzentrationen von Kationen zu Anionen in der Membran. Diese Größe nimmt mit steigender Salzkonzentration ab, d. h. in konzentrierten Salzlösungen (Salzkonzentration > 10–15 mol/L) werden die Membranen wirkungslos. Die Berechnung der Kationen-/Anionenselektivität ist äußerst schwierig, weil S+/− gleichzeitig von der Ionenaktivität und dem osmotischen Druck innerhalb der Membran abhängt.

Siehe auch

• Ionenaustauschchromatographie
• Wasserenthärtung

Quellen

1. ↑ Ladungen in Oberflächenschichten
2. ↑ Rohm und Haas Co.; In: amber-hi-lites. Nr. 162, Fall 1979, S. 2.
3. ↑ G. Kühne und F. Martinola; In: Ionenaustauscher – ihre Beständigkeit gegen chemische und physikalische Einwirkungen; VGB Kraftwerkstechnik, 57, Heft 3, März 1977, S. 176.
4. ↑ Bayer AG; In: Ionenaustauscher. 1999, K+W Kunst- und Werbedruck, Bad Oeynhausen, S. 10.
5. ↑ Gerhard Schwachula, Hans Reuter: Die Entwicklung der Kunstharz-Ionenaustauscher aus Wolfen – Die ersten 50 Jahre. In: Zeitzeugenberichte. Band III: Chemische Industrie. (Monographie Bd. 19). Gesellschaft Deutscher Chemiker, Frankfurt 2000, ISBN 3-924763-88-7.
6. ↑ Bundesgesundheitsblatt 28, Nr. 12-1985; Für: Gesundheitliche Beurteilung von Kunststoffen im Rahmen des Lebensmittel- und Bedarfsgegenständegesetzes (Memento des Originals vom 13. April 2014 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.dvgw.de (PDF; 654 kB), Abschnitt 1.3.13.3.1.2.
7. ↑ Daten basieren überwiegend auf den Produktdatenblättern der Hersteller für die Typen Lewatit S 100 und Amberlite IR 120.
8. ↑ Calvin Calmon, Harris Gold: New directions in ion exchange. In: Environmental Science & Technologie. Oktober 1976, Bande 10, Nr. 10, S. 980–984.
9. ↑ Klaus Hagen, Wolfgang Hoell: Das CARIX-Verfahren – eine langjährig erprobte Technologie. 2009, Sondernummer GWF Wasser Abwasser, S. W44 bis W48, ISSN 0016-3651.
10. ↑ Erklärung von Anschwemmfiltern.
11. ↑ Evan H. Crook, Roger P. McDonnel, James t. Mc.Nulty: Removal and Recovery of Phenols from Industriel Waste Effluents. In: Ind. Eng. Chem., Prod. Res. Dev., 1975, Band 14, Nr. 2 S. 113–118.
12. ↑ Hubert Schneemann, Lloyd Young, Mary Anne Koda-Kimble: Angewandte Arzneimitteltherapie: Klinisch-pharmazeutische Betreuung in … Springer DE, 2001, ISBN 3-642-56505-0, S. 216 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 

Literatur

• Gerd Krüger: Ionenaustauscher – ein Überblick. In: Chemiker-Zeitung. 79(21), (1955), S. 733–737; Chemiker-Zeitung. 79(22), (1955), S. 768–772; Chemiker-Zeitung. 79(23), (1955), S. 804–806, ISSN 0009-2894
• Friedrich Martinola: Ionenaustauscher und Adsorber – vielseitige Hilfsmittel der chemischen Industrie. In: Chemie Ingenieur Technik. 51(7) (1979), S. 728–736, ISSN 1522-2640.
• A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 37.–39. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1956, S. 330.
• Babcock-Handbuch: Wasser. 1962.
• Rohm and Haas Comp.: amber-hi-lites. Nr. 127 März 1972, Nr. 132 Jan. 1973, Nr. 142 Sept. 1974, Nr. 160 Winter 1978–79, Nr. 174 Spring 1984.
• Produktprospekte der Herstellerfirmen von Ionenaustauschharzen, z. B. Lanxess für Lewatit, Rohm and Haas für Amberlite usw.

Weblinks

• Grundlagen des Ionenaustauschs, Eigenschaften der Ionenaustauscher, Einsatz, Anwendungen
• Prof. Blumes Medienangebot: Ionenaustauscher für den Unterricht