Zinkchlorid (ZnCl₂) ist ein weißes, körniges Pulver, das beim Erhitzen von Zink in Chlor oder von Zinksulfat mit Calciumchlorid, auch bei der Reaktion von Zink, Zinkoxid oder Zinkblende mit Salzsäure entsteht.

Geschichte

Zinkchlorid wurde 1648 von Johann Rudolph Glauber aus Galmei und 1741 von Johann Heinrich Pott aus Zink dargestellt.

Gewinnung und Darstellung

Zur Darstellung von reinem Zinkchlorid setzt man Zink mit Salzsäure um, wobei das Metall zuletzt im Überschuss vorhanden sein muss, behandelt die Lösung mit Chlor, um Verunreinigungen von Eisen in Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) umzuwandeln, fällt dann das Eisenhydroxid durch Digerieren mit Zinkoxid, filtriert und verdampft, bis ein Tropfen auf einer kalten Porzellanplatte erstarrt.

Bei stärkerem Verdampfen entweicht Salzsäure, und das Präparat gibt dann infolge der Bildung von basischen Zinkchloriden, komplizierter Zusammensetzungen, eine trübe Lösung. Verdampft man zur Trockne, so erhält man bei stärkerem Erhitzen ein Sublimat von wasserfreiem Zinkchlorid.

Im großen Maßstab erhält man Zinkchlorid durch Umsetzung zinkischer Ofenbrüche (Zinkoxid) mit Salzsäure, durch Behandeln von Zinkblende mit Salzsäure, wobei das entweichende Schwefelwasserstoffgas (H₂S) für die Schwefelsäurefabrikation verwertet wird, ferner durch Auslaugen gerösteten blendehaltigen Schwefelkieses.

Eigenschaften

Wasserfreies Zinkchlorid ist weißlich, durchscheinend (Zinkbutter), schmilzt bei über 318 °C, destilliert bei Rotglut, ist sehr hygroskopisch und sehr leicht löslich in Ethanol. Die Lösung wird beim Verdampfen sirupartig und liefert, mit etwas Salzsäure versetzt, farblose, sehr zerfließliche Kristalle mit einem Molekül Wasser.

Zinkchlorid schmeckt brennend, wirkt stark ätzend, löst Pflanzenfasern, entzieht vielen organischen Stoffen – in der Weise wie konzentrierte Schwefelsäure – Wasser, verkohlt beispielsweise Holz, führt zur Umwandlung von Alkohol in Ether (Äther), Papier in Pergamentpapier etc.

Verwendung

Man benutzt Zinkchlorid zum Imprägnieren von Holz, zur Konservierung tierischer Stoffe, beim Raffinieren von Öl, bei der Herstellung von Pergamentpapier, Vulkanfiber, Ether, Stearinsäure; mit Chlorkalk zum Bleichen von Papier, in der Färberei als Beize für Anilinblau, zur Darstellung mancher Teerfarben und von Garancins, zum Beizen und Färben von Messinglegierungen, zum Leimen von Papiermassen, zum Desinfizieren, bei chemischen Arbeiten als wasserentziehendes Mittel, in der Medizin als Ätzmittel, eine konzentrierte Lösung zum gleichmäßigen Erhitzen von Gefäßen auf eine bestimmte höhere Temperatur.

Eine Lösung von sirupartigem Zinkchlorid, mit Zinkoxid angerührt, erstarrt und gibt eine aus basischem Zinkchlorid bestehende weiße, sehr harte Masse, die als Zahn- und Metallkitt benutzt werden kann, besonders wenn man etwas Glaspulver zusetzt. Auch Anstriche, in denen sich Zinkoxidchlorid bildet, sind empfohlen worden.

Man mischt beispielsweise 4 l säurefreie Zinkchloridlösung von 58 °Bé (entsprechend einer Dichte von 1,74 g/cm³) mit 10 l einer Lösung, welche 2 % Natriumcarbonat enthält, und setzt Zinkoxid bis zur gehörigen Konsistenz hinzu. Diese geruchlose und billige Mischung muss sofort verbraucht werden. Der Anstrich ist dauerhaft, verträgt aber keine färbenden Zusätze. Eine Lösung von Zinkchlorid vom spezifischen Gewicht 1,7, mit überschüssigem Zinkoxid gekocht, löst Seide.

Nachweis

Natronlauge (NaOH) ergibt mit Zinkchlorid einen gallertartigen Niederschlag von Zinkhydroxid Zn(OH)₂, der sich im Überschuss des Fällungsmittels unter Bildung des tetraedischen, komplexen Tetrahydroxidozinkats(II) [Zn(OH)₄]²⁻ wieder löst. Mit Ammoniaklösung anstatt Natronlauge löst sich das zunächst entstehende Hydroxid zum Tetramminkomplex.

Wird Silbernitrat zu einer Lösung von Zinkchlorid gegeben, so bildet sich ein weißer Niederschlag von Silberchlorid:

${\displaystyle \mathrm {Cl^{-}+AgNO_{3}\longrightarrow AgCl\downarrow +\ NO_{3}^{-}} }$

Aus einer salzsauren, acetatgepufferten Lösung fällt das Zink mit Kaliumhexacyanidoferrat(II) als schwerlöslicher, weißlicher Niederschlag aus:

${\displaystyle \mathrm {3\ Zn^{2+}+2\ K_{4}[Fe(CN)_{6}]\longrightarrow 6\ K^{+}+K_{2}Zn_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}\downarrow } }$

Zink kann auch als Rinmans Grün nachgewiesen werden.

Weblinks

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu ZINC CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
2. 1 2 Eintrag zu Zinkchlorid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.
3. 1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Zinkchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Eintrag zu Zinc chloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7646-85-7 bzw. Zinkchlorid), abgerufen am 2. November 2015.
6. ↑ Datenblatt Zinkchlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
7. ↑ H. Brill.: Gewerbeblatt für das Grossherzogthum Hessen. H. Brill., 1890, S. 21 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. ↑ Do Not Use: Black Salve is Dangerous and Called by Many Names. In: FDA. 13. Oktober 2020, abgerufen am 12. Mai 2021 (englisch). 
9. ↑ Tobias Lau: „Schwarze Salbe“ gegen Krebs: Alternativer Tod. In: apotheke adhoc. 2. Juli 2018, abgerufen am 12. Mai 2021. 
10. ↑ Caroline Walter und Christoph Rosenthal: Ätzende Alternativmedizin - Angebliche Wundermittel gefährden Patienten. In: Kontraste. 5. Juni 2014, abgerufen am 12. Mai 2021. 
11. ↑ Stephen Barrett: Don't Use Corrosive Cancer Salves (Escharotics) | Quackwatch. In: Quackwatch. 18. November 2017, abgerufen am 12. Mai 2021 (englisch). 
12. ↑ Isabell Beer: Wegen Anti-Krebs-Salbe: Dieser Frau verwest die Nase im Gesicht! In: Hamburger Morgenpost. 1. Juni 2016, abgerufen am 12. Mai 2021. 
13. 1 2 3 4 Jander, Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, 14. Aufl. 1995