Lithiumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel LiNO₃, die natürlich in der Form des Trihydrates LiNO₃·3 H₂O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das Lithiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat oder Lithiumhydroxid mit Salpetersäure.

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ LiNO_{3}+\ CO_{2}+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {LiOH+\ HNO_{3}\longrightarrow \ LiNO_{3}+\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Das farblose, hygroskopische Salz besitzt eine Molare Masse von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,36 g·cm⁻³ und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600 °C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in Ethanol und Wasser sehr gut löslich. Neben der wasserfreien Kristallform tritt Lithiumnitrat auch als Trihydrat auf, welches bei 28,8 °C sein Kristallwasser abgibt. Unterkühlte Schmelzen des Hydrats sind sehr stabil, können aber durch Zugabe von kristallinem Lithiumnitrat augenblicklich zur Kristallisation gebracht werden.

Verwendung

Entgegen der weit verbreiteten Auffassung wird LiNO₃ nicht für rote Leucht- oder Signalsätze verwendet. Bei den für pyrotechnische Leuchtsätze typischen Flammentemperaturen erfolgt immer auch eine starke Anregung der Li-Nebenserienlinien, wodurch ein insgesamt rot-oranger Farbeindruck entsteht, welcher aber einfacher durch die Verwendung von Calciumsalzen erreicht werden kann. Lithiumnitrat wird als Wärmeträgermedium genutzt. Des Weiteren kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen dienen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit Kaliumnitrat als Sabalith verkauft. Dieses niedrigschmelzende Eutektikum wird zur Salzbadvulkanisation von Gummimischungen verwendet. Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der Venera-Mission verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30 °C) Wärme aufnimmt und somit bis zum vollständigen Schmelzen eine kontinuierliche Temperatur von 30 °C gewährleistet.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 Eintrag zu Lithiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
2. 1 2 3 4 Datenblatt Lithiumnitrat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. 1 2 Eintrag zu Lithiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Datenblatt Lithium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011 (PDF).
5. 1 2 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
6. ↑ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228.
7. ↑ A. N. Campbell: The Systems: LiNO₃-NH₄NO₃ and LiNO₃-NH₄NO₃-H₂O. In: Journal of the American Chemical Society. 64, 1942, S. 2680–2684, doi:10.1021/ja01263a043.
8. ↑ E.-C. Koch: Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames. In: J. Pyrotech 13, 2001, 1. (Abstract).
9. ↑ Europäisches Patent EP0363678, 1989, Metzler GmbH.
10. ↑ Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. (PDF; 2,3 MB) 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0.
11. ↑ www.Bernd-leitenberger.de.