Natriumtetrachloroaluminat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Aluminate.

Gewinnung und Darstellung

Natriumtetrachloroaluminat kann durch Reaktion von Natriumchlorid mit Aluminiumchlorid gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {NaCl+AlCl_{3}\longrightarrow NaAlCl_{4}} }$

Eigenschaften

Natriumtetrachloroaluminat ist ein farbloser Feststoff mit einer orthorhombischen Kristallstruktur (a = 1036 pm, b = 992 pm, c = 621 pm) mit der Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19.

Verwendung

Natriumtetrachloroaluminat wird als Elektrolyt in Hochtemperaturbatterien, wie der Natrium-Nickelchlorid-Batterie, verwendet. Er wird auch als Katalysator zum Cracken von Kohlenwasserstoffen oder in der Salzschmelze als Reaktionsmedium bei der Herstellung von metallorganischen Verbindungen, wie Dimethylzinndichlorid, eingesetzt.

${\displaystyle \mathrm {Sn+\ 2\ H_{3}CCl\ {\xrightarrow[{NaAlCl_{4}}]{SnCl_{2}}}\ \ Cl_{2}Sn(CH_{3})_{2}\ } }$

Einzelnachweise

1. 1 2 3 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 828.
2. 1 2 3 4 5 Datenblatt Sodium tetrachloroaluminate, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Februar 2014 (PDF).
3. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ E. Perenthaler, Heinz Schulz, A. Rabenau: Die Strukturen von LiAlCl₄ und NaAlCl₄ als Funktion der Temperatur. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 491, 1982, S. 259–265, doi:10.1002/zaac.19824910133.
5. ↑ Erich Rummich: Energiespeicher: Grundlagen, Komponenten, Systeme und Anwendungen. expert verlag, 2009, ISBN 978-3-8169-2736-5, S. 165 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 373 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Volkmar M. Schmidt: Elektrochemische Verfahrenstechnik: Grundlagen, Reaktionstechnik ... John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66064-X, S. 7–12 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 1. CRC Press, 1993, ISBN 978-0-412-49090-3, S. 4 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ A. v. Rumohr, W. Sundermeyer, W. Towae: Chemische Reaktionen in Salzschmelzen. XIX. Zur Direktsynthese des Dimethylzinndichlorids, (CH₃)₂SnCl₂. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 499, Nr. 4, April 1983, S. 75–80, doi:10.1002/zaac.19834990409.