Perrhenate sind chemische Verbindungen des Perrhenat-Anions ReO4−. Die Perrhenate sind die Salze der Perrheniumsäure HReO4.

Gewinnung und Darstellung

Die Reaktion einer Base und der Perrheniumsäure lässt das Perrhenat-Anion herstellen.

Beispiele:

Natriumhydroxid und Perrheniumsäure reagieren zu Natriumperrhenat und Wasser.
Ammoniak und Perrheniumsäure reagieren zu Ammoniumperrhenat und Wasser.

Eigenschaften

Das Perrhenat-Ion besitzt wie das Perchlorat-Anion einen tetraedrischen Aufbau. Die Perrhenat-Salze besitzen je nach Kation eine andere Farbe. Das Pertechnetat-Anion TcO4− hat Ähnlichkeiten mit dem Perrhenat-Ion bezüglich seiner Chemie. Das Anion ist über einem großen pH-Bereich stabil. Bei einem sehr hohen pH-Wert entsteht auch ReO53−. Es wurde auch beobachtet, dass ReO4− stärker koordiniert als das Perbromat-Ion BrO4− oder das Perchlorat-Ion ClO4−, aber im Gegensatz zum Bromid Br− oder Chlorid Cl− die Koordination schwächer ist.

Einzelnachweise

  1. ↑ Steven A. Luksic, Brian J. Riley, Kent E. Parker, Pavel Hrma: Sodalite as a vehicle to increase Re retention in waste glass simulant during vitrification. In: Journal of Nuclear Materials. Oktober 2016, S. 331–337, doi:10.1016/j.jnucmat.2016.07.002.
  2. ↑ R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2016, ISBN 1-4831-3806-2, S. 947.
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