Platin(IV)-oxid

Kristallstruktur
	_ Pt4+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Platin(IV)-oxid
Andere Namen	Platindioxid; Katalysator Adams;
Verhältnisformel	PtO2
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff (wasserfrei)
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-223-0
ECHA-InfoCard	100.013.840
PubChem	345198
ChemSpider	306130
Wikidata	Q1851782
Eigenschaften
Molare Masse	227,077 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	11,8 g·cm−3
Schmelzpunkt	450 °C (Zersetzung zu PtO)
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser und Alkalien
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐319
	P: 220‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Platin(IV)-oxid, auch als Platindioxid bezeichnet, ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Sauerstoff. Es ist ein schwarzer Feststoff, und zerfällt bei 450 °C in Platin(II)-oxid.

Wegen der Verwendung als Katalysator in der organischen Chemie wird es auch als Adams-Katalysator bezeichnet, nach Roger Adams.

Gewinnung und Darstellung

Platindioxid fällt, je nach den Versuchsbedingungen, als dunkelbrauner hydratwasserhaltiger PtO₂·H₂O oder als schwarzer kristalliner Feststoff PtO₂ an. Als Ausgangssubstanz für die Darstellung dient die Hexachloridoplatinsäure H₂[PtCl₆] oder Ammoniumhexachloridoplatinat(IV) (NH₄)₂[PtCl₆]. Diese Substanzen werden in einer Natriumnitratschmelze zum gewünschten Produkt umgesetzt:

\mathrm {H_{2}PtCl_{6}+6\ NaNO_{3}\longrightarrow \ PtO_{2}+4\ NO_{2}+6\ NaCl+2\ HNO_{3}}

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Platindioxid kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 310,0 pm und c = 414,0 pm (2H-Typ der CdI₂-Struktur), in der Elementarzelle befindet sich eine Formeleinheit. Eine β-Form von Platindioxid hat eine orthorhombische Kristallstruktur vom CaCl₂-Typ, welche dem tetragonalem Rutil-Typ nahesteht (siehe Abbildung; Raumgruppe Pnnm (Nr. 58)Vorlage:Raumgruppe/58).

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen gibt Platindioxid Sauerstoff ab und geht bei 450 °C in Platinmonoxid über, das wiederum bei 950 °C in die Elemente zerfällt.

\mathrm {2\ PtO_{2}\ \ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{450^{\circ }C}}\ \ 2\ PtO\ \ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{950^{\circ }C}}\ \ 2\ Pt}

Verwendung

Platindioxid-Hydrat wird als Hydrierkatalysator verwendet.

Einzelnachweise

1 2 3 David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-81.
1 2 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1732–1733.
1 2 Datenblatt Platinum(IV) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. April 2011 (PDF).
↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1717–1718.
↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 678 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[CRC_HANDBOOK-1] 1 2 3 David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-81.

[howi1-2] 1 2 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1732–1733.

[Sigma-3] 1 2 Datenblatt Platinum(IV) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. April 2011 (PDF).

[Brauer-3-4] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1717–1718.

[5] Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 678 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).