Selenoxidchlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Oxidchloride. Es ist das Chlorid der Selenigen Säure (H₂SeO₃).

Gewinnung und Darstellung

Selenoxidchlorid kann durch eine zweistufige Reaktion von Selendioxid mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+2\ HCl\longrightarrow SeO_{2}\cdot 2\ HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}\cdot 2\ HCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow SeOCl_{2}+H_{2}SO_{4}\cdot H_{2}O} }$

Alternativ kann Selendioxid auch mit Thionylchlorid bei 50 °C zu Selenoxidchlorid umgesetzt werden.

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+SOCl_{2}\longrightarrow SeOCl_{2}+SO_{2}} }$

Eigenschaften

Selenoxidchlorid ist eine nicht brennbare, wenig flüchtige, strohgelbe hygroskopische, an feuchter Luft rauchende Flüssigkeit, die sich in Wasser unter Bildung von Chlorwasserstoff und Seleniger Säure zersetzt und unbegrenzt mischbar mit Tetrachlorkohlenstoff, Trichlormethan, Kohlenstoffdisulfid, Benzol und Toluol ist. Sie bildet bei Temperaturen unter 8 °C farblose Kristalle.

Verwendung

Selenoxidchlorid wird wegen seines Lösungsvermögens für nahezu alle Substanzen gelegentlich als Lösungsmittel verwendet.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Selenium dichloride oxide, 99% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 30. November 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. 1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Selenoxychlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 10. Januar 2023. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. 1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 423.