Debye-Hückel-Theorie

Die Debye-Hückel-Theorie (nach Peter Debye und Erich Hückel) beschreibt in der Elektrochemie die elektrostatischen Wechselwirkungen von Ionen in Elektrolytlösungen.

Diese Coulombschen Anziehungs- und Abstoßungskräfte führen zu einer Abweichung der Aktivität ${\displaystyle a_{i}}$ (wirksame Konzentration, früher „aktive Masse“) der Ionensorte ${\displaystyle i}$ in Abhängigkeit von ihrer molaren Konzentration ${\displaystyle c_{i}}$ gemäß ${\displaystyle a_{i}={f_{i}\cdot c_{i} \over c^{0}}}$. Die Debye-Hückel-Theorie liefert Gleichungen, mit denen der individuelle dimensionslose Aktivitätskoeffizient ${\displaystyle f_{i}}$ (teilweise auch als ${\displaystyle \gamma _{i}}$ geschrieben) in Abhängigkeit von Konzentration, Temperatur und Dielektrizitätskonstante des Lösungsmittels berechnet werden kann.