Gibbs-Energie

Die Gibbs-Energie (auch freie Enthalpie), benannt nach Josiah Willard Gibbs, ist ein thermodynamisches Potential, also eine Zustandsgröße in der Thermodynamik. Sie ist eine extensive Größe mit der Dimension Energie. Im SI-Einheitensystem wird sie in der Einheit Joule gemessen. Ihr Formelzeichen ist ${\displaystyle G}$ und ihre natürlichen Variablen sind die Temperatur, der Druck ${\displaystyle p}$ und die Teilchenzahlen ${\displaystyle \{N_{i}\}}$.

Physikalische Größe
Name	Freie Enthalpie, Gibbs-Energie
Größenart	Energie
Formelzeichen	${\displaystyle G}$
Größen- und Einheitensystem Einheit Dimension SI J = kg·m2·s−2 L2·M·T−2

Die Gibbs-Energie eines Systems ergibt sich aus dessen Enthalpie ${\displaystyle H}$ durch eine Legendre-Transformation bezüglich der Entropie, indem die Enthalpie um das Produkt aus der absoluten Temperatur ${\displaystyle T}$ und der Entropie ${\displaystyle S}$ verringert wird:

${\displaystyle G(T,p,\{N_{i}\})=H(S,p,\{N_{i}\})-T\,S}$.

oder von der inneren Energie ${\displaystyle U}$ ausgehend:

${\displaystyle G(T,p,\{N_{i}\})=U(S,V,\{N_{i}\})+p\,V-T\,S}$.

wobei ${\displaystyle V}$ das Volumen des Systems ist.

Die molare Gibbs-Energie (Einheit: J/mol) ist die auf die Stoffmenge ${\displaystyle n}$ bezogene Gibbs-Energie:

${\displaystyle G_{\text{m}}={\frac {G}{n}}}$.

Die spezifische Gibbs-Energie (Einheit: J/kg) ist die auf die Masse ${\displaystyle m}$ bezogene Gibbs-Energie:

${\displaystyle g={\frac {G}{m}}}$.

Die molare und die spezifische Gibbs-Energie sind intensive Größen: Haben zwei identische Teilsysteme die gleiche molare oder spezifische Gibbs-Energie, dann hat auch das aus ihnen gebildete Gesamtsystem diese molare bzw. spezifische Gibbs-Energie.