Ionenstärke

Die Ionenstärke (Formelzeichen ${\displaystyle I}$, in der älteren Literatur auch µ) einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Feldstärke aufgrund gelöster Ionen. Die chemische Aktivität gelöster Ionen und die Leitfähigkeit von Elektrolyt-Lösungen stehen mit ihr im Zusammenhang.

Gemäß den Empfehlungen der IUPAC kann die Ionenstärke sowohl über die Stoffmengenkonzentration als auch über die Molalität der gelösten Ionen definiert werden:

${\displaystyle I_{c}={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\cdot \sum _{i}c_{i}\cdot z_{i}^{2}}$

${\displaystyle I_{b}={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\cdot \sum _{i}b_{i}\cdot z_{i}^{2}}$

mit

• ${\displaystyle c_{i}}$: Stoffmengenkonzentration der Ionensorte ${\displaystyle i}$ (in mol/l)
• ${\displaystyle b_{i}}$: Molalität der Ionensorte ${\displaystyle i}$ (in mol/kg)
• ${\displaystyle z_{i}}$: Ladungszahl der Ionensorte ${\displaystyle i}$.

Da die Ionenladung im Quadrat in die Ionenstärke eingeht, liefert ein zweifach geladenes Ion im Vergleich zu einem einwertigen Ion bei gleicher Konzentration den vierfachen Beitrag zur Ionenstärke.