Überspannung (Elektrochemie)

Eine Überspannung ist in der Elektrochemie eine Potentialdifferenz zwischen dem thermodynamischen Redoxpotential einer Halbreaktion und demjenigen Potential, bei dem eine metastabile Redox-Reaktion tatsächlich stattfindet.

Überspannungsanteile einiger Gase
an versch. Elektrodenmaterialien bei 25 °C
Elektrodenmaterial	Wasserstoff	Sauerstoff	Chlor
Platin (platiniert)	−0,07 V	+0,77 V	+0,08 V
Palladium	−0,07 V	+0,93 V
Gold	−0,09 V	+1,02 V
Eisen	−0,15 V	+0,75 V
Platin (glatt)	−0,16 V	+0,95 V	+0,10 V
Silber	−0,22 V	+0,91 V
Nickel	−0,28 V	+0,56 V
Graphit	−0,62 V	+0,95 V	+0,12 V
Blei	−0,71 V	+0,81 V
Zink	−0,77 V
Quecksilber	−0,85 V

Die Überspannung ist ein kinetisches Phänomen in der Elektrochemie, d. h. die Redoxreaktion, die allein aus thermodynamischen Betrachtungen geschehen sollte, läuft aufgrund verschiedener kinetischer Hemmungen (s. u. Gründe) nicht oder nur stark verlangsamt ab.

Die Überspannung kann durch die Verwendung von Elektrokatalysatoren gesenkt werden.

↑ Faulkner, Larry R., 1944-: Electrochemical methods : fundamentals and applications. Wiley, 2001, ISBN 978-0-471-04372-0.

[1] Faulkner, Larry R., 1944-: Electrochemical methods : fundamentals and applications. Wiley, 2001, ISBN 978-0-471-04372-0.