Ameisensäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ameisensäure
Andere Namen	Methansäure (IUPAC); Formylsäure; Formalinsäure; Hydrocarbonsäure; FORMIC ACID (INCI);
Summenformel	CH2O2
Kurzbeschreibung	farblose, stechend riechende, sauer schmeckende, entzündliche, hygroskopische Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	200-579-1
ECHA-InfoCard	100.000.527
PubChem	284
ChemSpider	278
DrugBank	DB01942
Wikidata	Q161233
Eigenschaften
Molare Masse	46,03 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,22 g·cm−3 (20 °C)
Schmelzpunkt	8 °C
Siedepunkt	101 °C (Zersetzung)
Dampfdruck	44,6 hPa (20 °C); 72,5 hPa (30 °C); 114 hPa (40 °C); 174 hPa (50 °C);
pKS-Wert	3,77
Löslichkeit	mischbar mit Wasser, Aceton, Diethylether, Ethanol, Ethylacetat, Glycerin und Methanol; teilweise mischbar mit Benzol, Toluol und Xylolen;
Brechungsindex	1,3714 (20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 226‐290‐302‐331‐314
	EUH: 071
	P: 210‐280‐303+361+353‐304+340+310‐305+351+338
MAK	DFG: 5 ml·m−3 bzw. 9,5 mg·m−3; Schweiz: 5 ml·m−3 bzw. 9,5 mg·m−3;
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−425,0 kJ/mol
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Ameisensäure (systematisch nach der Nomenklatur der IUPAC Methansäure), lateinisch Acidum formicicum (von formica ‚Ameise‘), ist eine organische chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäuren und die Alkansäure des Methans. Sie ist mit der Halbstrukturformel HCOOH die einfachste Carbonsäure und kürzestkettige Alkansäure, die Carboxygruppe (–COOH) bestimmt besonders stark ihre Eigenschaften.

Ameisensäure bildet eine farblose, stechend riechende, sauer schmeckende, entzündliche, hygroskopische Flüssigkeit. Sie lässt sich mit Wasser mischen und ist in reiner Form ätzend und giftig. Im Molekül der Ameisensäure hat das Kohlenstoffatom eine Oxidationsstufe von +2. Sie kann deswegen analog den Carbonylverbindungen als Hydridüberträger wirken, daher rührt ihre reduzierende Wirkung. Die Salze der Ameisensäure heißen Formiate (systematisch auch Methanoate) und haben die Halbstrukturformel (HCOO)_nM, wobei n der Wertigkeit des Metallions entspricht. Beispiele von Formiaten sind Natriumformiat, HCOONa, und Aluminiumformiat, (HCOO)₃Al. Auch die Ester der Ameisensäure werden Formiate genannt.

In der Natur wird Ameisensäure vielfach von Lebewesen zu Verteidigungszwecken genutzt, unter anderem auch von einigen Ameisen, woher der Name rührt. Von Menschen wird die Ameisensäure als Reduktionsmittel, in der Medizin (als Desinfektionsmittel, als Antirheumatikum und zur Behandlung von vulgären Warzen), in der Textil- und Lederindustrie, in der Genetik, in der Imkerei, zur Reinigung von Rohedelsteinen und zur Entkalkung von Kühlwassersystemen verwendet. In der EU wurde Ameisensäure bis 1998 als Konservierungsmittel mit der E-Nummer E 236 genutzt.

↑ Eintrag zu FORMIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. Februar 2020.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Eintrag zu Ameisensäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
↑ Thomas E. Furia: CRC Handbook of Food Additives, Second Edition. Band 2. CRC Press, 1980, ISBN 978-0-8493-0543-6, S. 273.
↑ H. C. Brown, D. H. McDaniel, O. Häfliger: Chapter 14 - Dissociation Constants. In: E. A. Braude, F. C. Nachod (Hrsg.): Determination of Organic Structures by Physical Methods. Academic Press, 1955, S. 567–662, doi:10.1016/B978-1-4832-3166-2.50018-4.
↑ Eintrag zu Ameisensäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 24. Mai 2014.
1 2 The Merck Index - Fifteenth Edition. Royal Society of Chemistry, 2013, ISBN 978-1-84973-670-1, S. 11 (englisch).
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-262.
↑ Eintrag zu Formic acid in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 64-18-6 bzw. Ameisensäure), abgerufen am 14. September 2019.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.

[CosIng-1] Eintrag zu FORMIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. Februar 2020.

[GESTIS-2] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Eintrag zu Ameisensäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

[3] Thomas E. Furia: CRC Handbook of Food Additives, Second Edition. Band 2. CRC Press, 1980, ISBN 978-0-8493-0543-6, S. 273.

[Brown1955-4] H. C. Brown, D. H. McDaniel, O. Häfliger: Chapter 14 - Dissociation Constants. In: E. A. Braude, F. C. Nachod (Hrsg.): Determination of Organic Structures by Physical Methods. Academic Press, 1955, S. 567–662, doi:10.1016/B978-1-4832-3166-2.50018-4.

[5] Eintrag zu Ameisensäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 24. Mai 2014.

[TMI-6] 1 2 The Merck Index - Fifteenth Edition. Royal Society of Chemistry, 2013, ISBN 978-1-84973-670-1, S. 11 (englisch).

[CRC-7] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-262.

[CLP_100.000.527-8] Eintrag zu Formic acid in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[9] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 64-18-6 bzw. Ameisensäure), abgerufen am 14. September 2019.

[CRC90_5_20-10] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.