Bariumoxid
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| _ Ba2+ _ O2− | |||||||||||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | ||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225) | ||||||||||||||||||
| Koordinationszahlen |
Ba[6], O[6] | ||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Bariumoxid | ||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | BaO | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Pulver | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 153,32 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
5,7 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
ca. 1920 °C | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
2000 °C | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
In Wasser Zersetzung zu Bariumhydroxid | ||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,9841 | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| MAK |
0,5 mg·m−3 (Ba) | ||||||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−554 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||||||||
Bariumoxid ist das Oxid des Erdalkalimetalls Barium. Es besitzt die Formel BaO.
Bariumoxid (Baryterde) wurde zuerst von Johan Gottlieb Gahn in Zusammenarbeit mit Carl Wilhelm Scheele 1774 aus Schwerspat dargestellt. Es wurde zunächst von Torbern Olof Bergman als Terra ponderosa (lateinisch für Schwererde) bezeichnet und erhielt später durch Richard Kirwan den Namen Baryt sowie die Bezeichnungen Baryta und Barya.
- ↑ Eintrag zu Bariumoxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
- 1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Bariumoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Datenblatt Bariumoxid bei Alfa Aesar, abgerufen am 29. Januar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-245.
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.
- ↑ Baryumoxyd. In: Joseph Kürschner (Hrsg.): Pierer’s Konversations-Lexikon. 7. Auflage. Band 2. Berlin, Stuttgart 1889, S. 500.
- ↑ Baryumoxyd. In: Joseph Kürschner (Hrsg.): Pierer’s Konversations-Lexikon. 7. Auflage. Band 2. Berlin, Stuttgart 1889, S. 500.