Caesiumfluorid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Cs+ _ F− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225) | |||||||||||||||
| Koordinationszahlen |
Cs[6], F[6] | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Caesiumfluorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | CsF | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser, kristalliner Feststoff | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 151,90 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
4,12 g·cm−3 | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
682 °C | |||||||||||||||
| Siedepunkt |
1251 °C | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser (3670 g·l−1 bei 18 °C) | |||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,477 | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| MAK |
2,5 mg·m−3 (als Fluorid) | |||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−555 kJ/mol | |||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Caesiumfluorid (CsF) ist das Caesiumsalz der Fluorwasserstoffsäure. Es ist ein farbloser, hygroskopischer, kristalliner Feststoff, der sich gut in polaren Lösungsmitteln löst. Es dient in der Chemie neben Tetraalkylammoniumfluoriden (wie Tetrabutylammoniumfluorid TBAF) als Lieferant „nackter“ Fluoridionen und milde Base. Außerdem besitzt es einen stark ausgeprägten ionischen Charakter und ist die Verbindung der beiden Elemente mit dem größtmöglichen Unterschied der Elektronegativitäten.
- 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Caesiumfluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 3. Februar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar)..
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
- 1 2 Datenblatt Caesiumfluorid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2011 (PDF).
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.