Chromate

Chromate sind Salze der Chromsäure (H₂CrO₄). Das Chromat-Anion CrO₄²⁻ hat eine gelbe Farbe und eine tetraedrische Struktur. Das Dichromat-Anion (Cr₂O₇²⁻) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein pH-abhängiges chemisches Gleichgewicht, das dem Prinzip vom kleinsten Zwang gehorcht:

${\displaystyle \mathrm {2\ CrO_{4}^{2-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ 3\ H_{2}O} }$

Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen Trichromate (Cr₃O₁₀²⁻), Tetrachromate (Cr₄O₁₃²⁻) und tiefrote Polychromate (Cr_nO_3n+1²⁻).

${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ CrO_{4}^{2-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ Cr_{3}O_{10}^{2-}\ +\ 3\ H_{2}O} }$

Alle Chromate sind – besonders unter sauren Bedingungen – starke Oxidationsmittel.

1. 1 2 3 Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. 102., stark umgearbeitete und verb. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.