Dimethylsulfoxid
| Strukturformel | ||||||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||||||
| Freiname | Dimethylsulfoxid | |||||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C2H6OS | |||||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb- und geruchlose, bittersüß schmeckende, hygroskopische Flüssigkeit | |||||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 78,13 g·mol−1 | |||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | |||||||||||||||||||||
| Dichte |
1,10 g·cm−3 (20 °C) | |||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
18 °C | |||||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
189 °C | |||||||||||||||||||||
| Dampfdruck |
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| Löslichkeit |
mischbar mit Wasser, Alkoholen, Aceton, Chloroform und Benzol, nicht aber mit Alkanen | |||||||||||||||||||||
| Dipolmoment | ||||||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,4793 (20 °C) | |||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||
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| MAK |
Schweiz: 50 ml·m−3 bzw. 160 mg·m−3 | |||||||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−204,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||||||||
Dimethylsulfoxid (Abkürzung DMSO) ist eine organische chemische Verbindung aus der Verbindungsklasse der Sulfoxide. Dimethylsulfoxid bildet eine farb- und geruchlose, bittersüß schmeckende, hygroskopische Flüssigkeit. Verwendet wird diese primär als Lösungsmittel für die Aromatenextraktion, als Abbeizmittel, als Gefrierschutzmittel und als Reaktionsmedium in der organischen Synthese. Weitere Verwendungen gibt es in der Pharmazie, in der Kryokonservierung und in der NMR-Spektroskopie.
- 1 2 3 4 5 6 7 8 Eintrag zu CAS-Nr. 67-68-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 17. April 2018. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Bruce W. Halstead, Sylvia A. Youngberg: The DMSO Handbook. Golden Quill Publishers, 1981, ISBN 978-0-933904-08-8, S. 29 (englisch).
- ↑ Hans Beyer, Wolfgang Walter: Lehrbuch der Organischen Chemie. 23. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1998, ISBN 3-7776-0808-4.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-55.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-210.
- ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 67-68-5 bzw. Dimethylsulfoxid), abgerufen am 2. November 2015.
- ↑ Eintrag zu Dimethyl sulfoxide in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM), abgerufen am 25. März 2021. (Seite nicht mehr abrufbar • Bitte Vorlage:ChemID durch die evtl. dort oder dort angegebene Primärquelle(n) ersetzen)
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-22.