Elektrolytische Leitfähigkeit

Die elektrolytische Leitfähigkeit ${\displaystyle \sigma }$ ist die elektrische Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung. Dabei ist die elektrische Leitfähigkeit definiert als die Proportionalitätskonstante zwischen der elektrischen Stromdichte ${\displaystyle {\vec {J}}}$ und der elektrischen Feldstärke ${\displaystyle {\vec {E}}}$ gemäß ${\displaystyle {\vec {J}}=\sigma \;{\vec {E}}}$.

In einem Elektrolyten bewegen sich Ionen beim Anlegen eines elektrischen Feldes je nach Polarität ihrer elektrischen Ladung bevorzugt in Feldrichtung oder ihr entgegen; dadurch verursachen sie einen elektrischen Strom. Dieser Ionenstrom ist abhängig von:

1. der elektrischen Feldstärke und damit über einen Geometrie-Faktor (je nach Form der Messzelle) von der angelegten Spannung ${\displaystyle U}$;
2. der Ladungsträgerkonzentration ${\displaystyle n}$ oder der Ionenkonzentration ${\displaystyle n_{i}}$, jeweils ausgedrückt als Teilchendichte;
3. der Ladungsmenge, die jedes Ion transportiert, aufgrund seiner Wertigkeit ${\displaystyle z_{i}}$ und der Elementarladung ${\displaystyle e}$;
4. der durchschnittlichen Driftgeschwindigkeit ${\displaystyle {\vec {v}}_{i}}$ der einzelnen Ionenarten in Feldrichtung.