Kohlensäure
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kohlensäure | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | H2CO3 | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 62,03 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
existiert bei Anwesenheit von Wasser nur gelöst | ||||||||||||||||||
| pKS-Wert |
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| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Kohlensäure (H2CO3) ist eine anorganische Säure und das Reaktionsprodukt ihres Säureanhydrids Kohlendioxid (CO2) mit Wasser. Sie wird in Erfrischungsgetränken verwendet. Kohlensäure spielt eine wichtige Rolle im Säure-Basen-Haushalt sowohl des Wassers als auch des Blutes und anderer Körperflüssigkeiten.
Das Gas CO2 ist im Vergleich zu O2 und N2 relativ gut löslich in Wasser und reagiert zu einem geringen Anteil (etwa 0,1 %, je nach Temperatur und Druck) zu Kohlensäure:
In der Wasserchemie wird üblicherweise
- das gelöste CO2 sowie die eigentliche Säure H2CO3 zur freien Kohlensäure zusammengefasst,
- die Summe von Carbonat und Hydrogencarbonat als gebundene Kohlensäure bezeichnet.
Umgangssprachlich wird oft das Gas CO2 als „Kohlensäure“ (veraltet) bezeichnet, allerdings liegen die oben genannten Anteile eben nicht gasförmig vor.
Die Salze der zweiprotonigen Säure sind die Carbonate und Hydrogencarbonate. Ihre Ester werden ebenfalls Carbonate oder Kohlensäureester genannt. Technische Bedeutung haben die Polyester, die als Polycarbonate bezeichnet werden.
- ↑ Eintrag zu CARBONIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 4. März 2020.
- ↑ RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999: Band 3: H–L. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-199991-7, S. 2199 (Google Books).
- 1 2 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ K. Adamczyk, M. Prémont-Schwarz, D. Pines, E. Pines, E. T. J. Nibbering: Real-Time Observation of Carbonic Acid Formation in Aqueous Solution. In: Science. 2009, 326, S. 1690–1694, doi:10.1126/science.1180060.
- ↑ Chien Ho, Julian M. Sturtevant: The Kinetics of the Hydration of Carbon Dioxide at 25°. In: Journal of Biological Chemistry. Band 238, Nr. 10, Oktober 1963, S. 3499–3501, doi:10.1016/S0021-9258(18)48695-4.
- ↑ D.H. Ripin, D.A. Evans: pKa's of Inorganic and Oxo-Acids. (PDF) Abgerufen am 15. Juli 2014 (englisch).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Kohlenstoffdioxid ist der sachlich richtige Begriff für CO2, da es sich um eine Verbindung von Kohlenstoff und Sauerstoff handelt. https://www.elektro4000.de/magazin/alles-wissenswerte-ueber-co2-verstaendlich-erklaert/#Kohlendioxid
- ↑ Simona Kisser: Alles Wissenswerte über CO2 - Elektro4000 Magazin. 17. März 2021, abgerufen am 17. Juni 2025.