Lithiumfluorid

Kristallstruktur
	_ Li+ 0 _ F−
Kristallsystem	kubisch flächenzentriert
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Gitterparameter	4,026 Å
Koordinationszahlen	Li[6], F[6]
Allgemeines
Name	Lithiumfluorid
Verhältnisformel	LiF
Kurzbeschreibung	farbloser bis weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-152-0
ECHA-InfoCard	100.029.229
PubChem	224478
ChemSpider	23007
Wikidata	Q409319
Eigenschaften
Molare Masse	25,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,64 g·cm−3
Schmelzpunkt	845 °C
Siedepunkt	1680 °C
Löslichkeit	wenig in Wasser (1,3 g·l−1 bei 25 °C)
Brechungsindex	1,3921
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 301‐315‐319‐335
	EUH: 032
	P: 301+310+330‐302+352‐305+351+338
MAK	2,5 mg·m−3 auf Fluor bezogen
Toxikologische Daten	200 mg·kg−1 (LD50, Meerschweinchen, oral); 143 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral);
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−620 kJ·mol−1
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Lithiumfluorid (LiF), das Lithium salz der Fluorwasserstoffsäure, bildet farblose, weiß aussehende, nur wenig wasserlösliche Kristalle. Hydrate des Lithiumfluorids sind nicht bekannt.

1 2 3 4 Eintrag zu Lithiumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
1 2 3 4 Datenblatt Lithiumfluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 6. Februar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar)..
↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-72.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
↑ Merck Index; an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Vol. 11, 11. Auflage. Merck & Co., Rahway, NJ 1989, S. 871.
↑ Farmakologiya i Toksikologiya. Vol. 40, S. 329, 1977.
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[GESTIS-1] 1 2 3 4 Eintrag zu Lithiumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[alfa_SDB-2] 1 2 3 4 Datenblatt Lithiumfluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 6. Februar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar)..

[3] H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.

[CRC89-4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-72.

[CRC90_10_246-5] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

[meidx-6] Merck Index; an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Vol. 11, 11. Auflage. Merck & Co., Rahway, NJ 1989, S. 871.

[Farmakologiya-7] Farmakologiya i Toksikologiya. Vol. 40, S. 329, 1977.

[wiberg1-8] ↑