Calciumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Calciumnitrat
Andere Namen	Mauersalpeter; Kalksalpeter;
Summenformel	Ca(NO3)2 (wasserfrei); Ca(NO3)2·4 H2O (Tetrahydrat);
Kurzbeschreibung	farblose, zerfließende, monokline Prismen (Tetrahydrat)
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-332-1
ECHA-InfoCard	100.030.289
PubChem	24963
ChemSpider	23336
Wikidata	Q407392
Eigenschaften
Molare Masse	164,09 g·mol−1 (wasserfrei); 236,15 g·mol−1 (Tetrahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,466 g·cm−3 (wasserfrei); 1,82 g·cm−3 (Tetrahydrat);
Schmelzpunkt	561 °C (wasserfrei); 45 °C (Tetrahydrat);
Löslichkeit	gut in Wasser (1470 g·l−1 bei 0 °C, 2710 g·l−1 bei 40 °C als Tetrahydrat)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐318
	P: 210‐220‐280‐301+312+330‐305+351+338+310
Toxikologische Daten	302 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral, wasserfrei); 3900 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral, Tetrahydrat);
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumnitrat ist das Calciumsalz der Salpetersäure und hat die Summenformel Ca(NO₃)₂. „Kalk- oder Norgesalpeter“ wird als Düngemittel verwendet. Die Bezeichnung „Norgesalpeter“ stammt von den Norwegern Kristian Birkeland und Sam Eyde, die ein Verfahren zur Salpeterherstellung entwickelten.

↑ Eintrag zu Calciumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 Eintrag zu Calciumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-55.

[roempp-1] Eintrag zu Calciumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.

[GESTIS-2] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Eintrag zu Calciumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[CRC90-3] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-55.