Mischungswärme

Die Mischungswärme ${\displaystyle h^{E}}$ (auch als Mischungsenthalpie, Exzessenthalpie oder Lösungsenthalpie bezeichnet) ist die Wärme, die beim Mischen reiner chemischer Stoffe auftritt:

• Wird die Mischungswärme von den gemischten Stoffen aus der Umgebung aufgenommen ${\displaystyle \left(h^{E}>0\right)}$, so handelt es sich um einen endothermen Verlauf.
• Wird die Mischungswärme von den gemischten Stoffen an die Umgebung abgegeben ${\displaystyle \left(h^{E}<0\right)}$, so handelt es sich um einen exothermen Verlauf
• Die Trennung zwischen Lösungsenthalpie und Reaktionswärme ist nicht immer eindeutig möglich. So ist z. B. das Lösen von gasförmigem Chlorwasserstoff in Wasser nicht nur ein Mischvorgang, sondern gleichzeitig eine Elektrolytische Dissoziation.

In diesem Artikel ist mit dem Formelzeichen ${\displaystyle h^{E}}$ die molare Mischungswärme gemeint, d. h. die Mischungswärme pro Stoffmenge.

1. ↑ Mischungswärme. Abgerufen am 16. Februar 2024.