pH-Wert

Der pH-Wert (von pH: Abkürzung für Potential des Wasserstoffs, lateinisch pondus Hydrogenii oder potentia hydrogenii) ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Er ist der dekadische Logarithmus (Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivität multipliziert mit −1. Eine höhere Konzentration an Wasserstoff- (H+) oder Oxoniumionen (H3O+) in einer Lösung führt zu einem niedrigeren pH-Wert.

Abgeleitet von der Gleichgewichtskonstante für die Autoprotolyse des Wassers (ca. 10−14 mol2l−2 bei 25 °C) nennt man eine verdünnte wässrige Lösung mit einem pH-Wert von weniger als 7 sauer, mit einem pH-Wert gleich 7 neutral und mit einem pH-Wert von mehr als 7 basisch oder alkalisch.

  1. ↑ ÖNORM M 6201-2006 – pH-Messung – Begriffe
  2. ↑ Peter Kurzweil: Chemie: Grundlagen, technische Anwendungen, Rohstoffe, Analytik und Experimente (= Lehrbuch). 11., überarbeitete und erweiterte Auflage. Springer Vieweg, Wiesbaden 2020, ISBN 978-3-658-27502-0.Fehler in Vorlage:Literatur – *** Parameterproblem: Dateiformat/Größe/Abruf nur bei externem Link
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