Säurekonstante

Die Säurekonstante K_S ist eine Stoffkonstante, die Aufschluss darüber gibt, in welchem Maße ein Stoff in einer Gleichgewichtsreaktion mit Wasser unter Protolyse reagiert:

${\displaystyle \mathrm {HA+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+A^{-}} }$.

Dabei steht HA für eine Brønsted-Säure (nach Johannes Nicolaus Brønsted), die ein Proton H⁺ an ein Lösungsmittel wie Wasser abgeben kann, wobei ein Anion A⁻ zurückbleibt. Allgemeiner gilt die Brønsted’sche Definition auch für nichtwässrige Systeme, hier gilt für ein beliebiges, protonierbares Lösungsmittel Y:

${\displaystyle \mathrm {HA+Y\ \rightleftharpoons \ HY^{+}+A^{-}} }$.

K_S ist die mit [Y] multiplizierte Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion und damit ein Maß für die Stärke einer Säure. Je stärker die Säure, desto mehr ist die Reaktion auf die rechte Seite verschoben; d. h., umso höher sind die Konzentrationen von HY⁺ und A⁻. Die Gleichgewichtskonstante wird meist als ihr negativer dekadischer Logarithmus, der pK_S-Wert, angegeben (auch pK_a, von engl. acid = Säure). Das bedeutet: Je kleiner der pK_S-Wert ist, desto stärker ist die Säure.

1. 1 2 Eintrag zu acidity constant. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.A00080 – Version: 2.3.1.
2. ↑ Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Säure-Base-Konzepte im Lexikon der Chemie, abgerufen am 2. April 2008.