Silberchlorid

Kristallstruktur
	_ Ag+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Gitterparameter	a = 554,91 pm
Koordinationszahlen	Ag[6], Cl[6]
Allgemeines
Name	Silberchlorid
Andere Namen	Silber(I)-chlorid; Chlorsilber; Hornsilber; SILVER CHLORIDE (INCI);
Verhältnisformel	AgCl
Kurzbeschreibung	weiß
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-033-3
ECHA-InfoCard	100.029.121
PubChem	24561
Wikidata	Q216918
Eigenschaften
Molare Masse	143,32 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,56 g·cm−3
Schmelzpunkt	455 °C
Siedepunkt	1550 °C
Dampfdruck	1,3 hPa (912 °C)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (1,93 mg·l−1 bei 25 °C)
Dipolmoment	6,08(6) D (2,0 · 10−29 C · m)
Brechungsindex	2,0668
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 290‐360D‐410
	P: 273‐280‐391‐501
MAK	0,01 mg·m−3
Toxikologische Daten	> 5110 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−127,01(5) kJ/mol
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Silberchlorid [auch: Silber(I)-chlorid] kann zwar als das Silbersalz der Salzsäure (HCl) aufgefasst werden; als Edelmetall löst sich Silber jedoch nicht in Salzsäure, Silberchlorid bildet sich stattdessen aus wasserlöslichen Silberverbindungen wie Silbernitrat und Chlorid-Ionen.

↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Crystallographic Data on Minerals, S. 4-157.
↑ Eintrag zu SILVER CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
↑ Otto Wallach: Tabellen zur chemischen Analyse. Walter de Gruyter & Co KG, 1910, ISBN 978-3-11-244406-1, S. 23, doi:10.1515/9783112444061.
1 2 3 4 5 6 7 8 Eintrag zu Silberchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-245.
↑ Datenblatt Silberchlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, CODATA Key Values for Thermodynamics, S. 5-1.

[CRC90_4_157-1] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Crystallographic Data on Minerals, S. 4-157.

[CosIng-2] Eintrag zu SILVER CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

[3] Otto Wallach: Tabellen zur chemischen Analyse. Walter de Gruyter & Co KG, 1910, ISBN 978-3-11-244406-1, S. 23, doi:10.1515/9783112444061.

[GESTIS-4] 1 2 3 4 5 6 7 8 Eintrag zu Silberchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

[CRC90_9_52-5] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.

[CRC90_10_245-6] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-245.

[Merck-7] Datenblatt Silberchlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.

[CRC90_5_1-8] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, CODATA Key Values for Thermodynamics, S. 5-1.