Tellursäure
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Tellursäure | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Orthotellursäure | |||||||||||||||
| Summenformel | H6TeO6 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Pulver | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 229,66 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
3,16 g·cm−3 | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
136 °C | |||||||||||||||
| pKS-Wert |
7,70 (pKs1); 10,95 (pKs2) | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
mäßig in Wasser (100 g·l−1 bei 20 °C) | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Tellursäure ist eine sehr schwache Säure des Tellurs. Die geringe Acidität ist auf die Struktur zurückzuführen. Die negative Ladung im Anion kann nicht delokalisiert werden. Tellur hat in der Verbindung die Oxidationsstufe VI.
- ↑ Frank C. Mathers et al.: Telluric acid. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 145–147 (englisch).
- ↑ Claudia Synowietz (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4. Auflage. Band 2: Organische Verbindungen. Springer, Berlin 1983, ISBN 3-540-12263-X.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 634.
- 1 2 3 Datenblatt Telluric acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. Oktober 2016 (PDF).