Wasserstoffperoxid
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Keile zur Verdeutlichung der räumlichen Struktur | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Wasserstoffperoxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
| ||||||||||||||||||
| Summenformel | H2O2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
blassblaue, in verdünnter Form farblose, fast geruchlose Flüssigkeit | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Arzneistoffangaben | |||||||||||||||||||
| ATC-Code | |||||||||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 34,02 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||||||||
| Dichte |
| ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
−0,43 °C (rein) | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
150,2 °C (rein) | ||||||||||||||||||
| Dampfdruck |
| ||||||||||||||||||
| pKS-Wert |
| ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
mischbar mit Wasser | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| MAK |
DFG/Schweiz: 0,5 ml·m−3 bzw. 0,71 mg·m−3 | ||||||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−188 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Wasserstoffperoxid (H2O2), alte dt. Schreibweise Wasserstoffsuperoxyd (Bild), ist eine anorganische chemische Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff. Wasserstoffperoxid bildet eine blassblaue, in verdünnter Form farblose, fast geruchlose Flüssigkeit. Diese ist weitgehend stabil, wirkt ätzend, ist etwas viskoser als Wasser, eine schwache Säure und gegenüber den meisten Stoffen ein sehr starkes Oxidationsmittel, das als solches heftig mit Substanzen wie etwa Kupfer, Messing, Kaliumiodid reagiert. Die Zersetzung von Wasserstoffperoxid führt zur Bildung von Wasser und Sauerstoff.
Es gibt viele Anwendungen von Wasserstoffperoxid, darunter als Bleichmittel, als Desinfektionsmittel bzw. zur Sterilisation, in der Wasseraufbereitung, zur Zufuhr bzw. Anreicherung von Sauerstoff, als Bestandteil von Raketentreibstoffen und zur Herstellung von Explosivstoffen.
Im Handel ist Wasserstoffperoxid meist als wässrige Lösung zu beziehen und unterliegt je nach Konzentration variablen Vorschriften.
- ↑ Eintrag zu HYDROGEN PEROXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. Februar 2020.
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Eintrag zu Wasserstoffperoxid ab 60 % in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
- ↑
- 1 2 D’Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 3. Auflage, Band 1, Springer-Verlag, Berlin-Göttingen-Heidelberg 1967 (ChemieOnline – pKb- und pKs-Werte), abgerufen am 27. April 2012.
- ↑ Eintrag zu Hydrogen peroxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7722-84-1 bzw. Wasserstoffperoxid), abgerufen am 2. November 2015.
- ↑ PAETEC-Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.