Americium(III)-chlorid ist ein Chlorid des künstlichen Elements und Actinoids Americium mit der Summenformel AmCl₃. In diesem Salz tritt Americium in der Oxidationsstufe +3 auf.

Eigenschaften

Americium(III)-chlorid bildet rosafarbene hexagonale Kristalle. Seine Kristallstruktur ist isotyp mit Uran(III)-chlorid. In der Struktur werden die Americiumatome von je neun Chloratomen umgeben, als Koordinationspolyeder ergibt sich dabei ein dreifach überkapptes, trigonales Prisma mit den Gitterparametern a = 738 pm und c = 421 pm und zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle. Der Schmelzpunkt der Verbindung liegt bei 715 °C.

Das Hexahydrat (AmCl₃·6 H₂O) weist eine monokline Kristallstruktur auf mit: a = 970,2 pm, b = 656,7 pm und c = 800,9 pm sowie β = 93° 37'; Raumgruppe: P2/n (Nr. 13, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/13.2.

Verwendung

Americium(III)-chlorid kann in einer NaCl-Salzschmelze in Gegenwart von Americium leichter zu Americium(II)-chlorid reduziert werden. Dies kann zur Trennung des Americiums von Plutonium genutzt werden.

Sicherheitshinweise

Einstufungen nach der CLP-Verordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 15 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ Americium(III)-chlorid bei www.webelements.com.
3. ↑ F. Weigel, W. Schuster: The vapor pressure of americium(III) chloride: An ultramicro apparatus for the determination of saturation vapor pressures of actinide halides, in: Journal of Less Common Metals, 1985, 113 (1), S. 157–176 (doi:10.1016/0022-5088(85)90157-2).
4. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ L. B. Asprey, T. K. Keenan, F. H. Kruse: Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium, in: Inorg. Chem., 1965, 4 (7), S. 985–986 (doi:10.1021/ic50029a013).
6. ↑ John H. Burns, Joseph Richard Peterson: The Crystal Structures of Americium Trichloride Hexahydrate and Berkelium Trichloride Hexahydrate, in: Inorg. Chem., 1971, 10 (1), S. 147–151 (doi:10.1021/ic50095a029).
7. ↑ OECD Nuclear Energy Agency: Proceedings of the Workshop on Pyrochemical Separations. Nuclear Energy Agency, Organisation for Economic Co-operation and Development, 2001, ISBN 978-92-64-18443-5, S. 276–277 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. ↑ DIANE Publishing: Plutonium Processing In The Nuclear Weapons Complex. DIANE Publishing, 1992, ISBN 978-1-56806-568-7, S. 21 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

Literatur

• Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: Americium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1265–1395 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_8).