Ammoniumiodat ist das Ammonium­salz der Iodsäure. Es ist ein weißes, in Wasser schwer lösliches Salz, das – wie alle Iodate – oxidierend wirkt.

Herstellung

Ammoniumiodat kann durch die Neutralisation von Iodsäure mit Ammoniak hergestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HIO_{3}\longrightarrow NH_{4}IO_{3}} }$

Es kann auch mit einem Ammoniumsalz aus einer Iodatlösung ausgefällt werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ KIO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ NH_{4}IO_{3}+K_{2}SO_{4}} }$

Eigenschaften

Ammoniumiodat löst sich schlecht in kaltem, und mäßig in warmem Wasser. Es enthält ein oxidierendes Anion und ein reduzierendes Kation, daher zersetzt es sich schon bei 150 °C zu Stickstoff, Sauerstoff, Iod und Wasser.

${\displaystyle \mathrm {2\ NH_{4}IO_{3}\longrightarrow N_{2}+O_{2}+I_{2}+4\ H_{2}O} }$

Ab 60 °C kann sich die Reaktion ohne äußere Hitzequelle aufrechterhalten. Mit 10 % Kaliumdichromat oder Kupfer(II)-chlorid als Katalysator kann Ammoniumiodat schon bei Raumtemperatur verbrennen, dabei kann man die Entwicklung von lilafarbenen Ioddampf beobachten.

Sicherheitshinweise

Ammoniumiodat ist ein starkes Oxidationsmittel und kann mit brennbaren Stoffen heftig reagieren.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Ammonium iodate, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. März 2022 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. 1 2 3 A. A. Shidlovskiy: COMBUSTION OF THE INORGANIC SALTS AMMONILM IODATE AND HYDROXYLAMINE SULFATE, Zhurnal Prikladnoy Khimii, Vol. 35, No. 3, 1962, S. 511–516.
3. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 604.