Ein Azeotrop oder azeotropes Gemisch (vom griechischen Wort azeotropos abgeleitet, das so viel wie „Sieden ohne Änderung“ bedeutet) ist eine aus zwei oder mehr chemischen Verbindungen bestehende Flüssigkeit, deren Dampfphase dieselbe Zusammensetzung hat wie die Flüssigphase. Das Gemisch hat einen konstanten Siedepunkt und lässt sich somit nicht durch einfache Destillation bzw. Rektifikation trennen; es verhält sich also wie ein Reinstoff. Azeotropie ist das Gegenteil von Zeotropie.

Physikalisch-chemische Grundlagen

Wird ein flüssiges Gemisch aus zwei oder mehreren Stoffen betrachtet, das mit seinem eigenen Dampf im Gleichgewicht steht, so hat nach dem Raoultschen Gesetz jede Komponente des Gemisches in der Dampfphase einen Partialdruck, der kleiner ist als der Sättigungsdampfdruck, den sie als Reinstoff besitzt. Nach dem Raoultsches Gesetz ist also der Partialdruck jeder in der Mischung enthaltenen Komponente ${\displaystyle i}$ durch das Produkt aus dem Stoffmengenanteil ${\displaystyle x_{i}}$ und dem Gleichgewichtsdampfdruck ${\displaystyle p_{i}^{*}}$, den die Komponente als reine Substanz hat, gegeben:

${\displaystyle p_{i}=x_{i}\cdot p_{i}^{*}}$.

Gemische, die das Raoultsche Gesetz für alle Zusammensetzungen strikt befolgen, werden als ideale Mischungen bezeichnet. In einer idealen Mischung ergibt sich das chemische Potential der Komponenten aus der Gleichung

${\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\circ }+RT\ln(x_{i})}$,

wobei ${\displaystyle \mu _{i}}$ das chemische Potential der Komponente ${\displaystyle i}$ ist und ${\displaystyle \mu _{i}^{\circ }}$ für das chemische Potential des Standard- bzw. Referenzzustandes steht.

Für reale Mischungen wird statt dem Stoffmengenanteil ${\displaystyle x_{i}}$ die Aktivität ${\displaystyle a_{i}}$ der Komponente ${\displaystyle i}$ eingesetzt.

${\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\circ }+RT\ln(a_{i})}$.

Die Aktivität selbst ist über den Aktivitätskoeffizient ${\displaystyle \gamma _{i}}$ als Proportionalitätskonstante mit dem Stoffmengenanteil ${\displaystyle x_{i}}$ verknüpft:

${\displaystyle a_{i}=\gamma _{i}\cdot x_{i}}$.

Somit folgt schließlich:

${\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\circ }+RT\ln(\gamma _{i}x_{i})}$.

Für das Raoultsche Gesetz erhält man dann:

${\displaystyle p_{i}=\gamma _{i}\cdot x_{i}\cdot p_{i}^{*}=a_{i}\cdot p_{i}^{*}}$.

Azeotrope entstehen immer dann, wenn die Partialdrücke der Komponenten in der Mischung stark von den Dampfdrücken, die sich für eine ideale Mischung aus dem Raoultschen Gesetz ergeben, abweichen. Genauer gesagt bedeutet das, dass die Aktivitätskoeffizienten stark vom Wert ${\displaystyle \gamma _{i}=1}$ abweichen, also beispielsweise deutlich größer werden. Wird ein flüssiges Gemisch zweier Komponenten ${\displaystyle A}$ und ${\displaystyle B}$ auf molekularer Ebene betrachtet, so kann nicht nur eine Wechselwirkung zwischen den Komponenten ${\displaystyle A}$ (${\displaystyle A\leftrightarrow A}$) oder den Komponenten ${\displaystyle B}$ (${\displaystyle B\leftrightarrow B}$) auftreten, sondern auch molekulare Interaktionen zwischen den Komponenten ${\displaystyle A}$ und ${\displaystyle B}$ (${\displaystyle A\leftrightarrow B}$). Unter der Annahme idealer Mischung wären die Wechselwirkungen zwischen ${\displaystyle A}$ und ${\displaystyle B}$ im Mittel gleich den mittleren Wechselwirkungen der Reinstoffe ${\displaystyle A}$ und ${\displaystyle B}$, wodurch sich für das Gesamtsystem energetisch nichts ändern würde. Für chemisch sehr ähnliche Moleküle (z. B. Gemisch aus Benzol und Toluol) kann diese Annahme in guter Näherung zutreffen.

In realen Mischungen können positive oder negative Abweichungen vom Raoultschen Gesetz auftreten. Nimmt der Dampfdruck einer Mischung zweier Komponenten ${\displaystyle A}$ und ${\displaystyle B}$ aufgrund der schwächeren zwischenmolekularen Wechselwirkungen (Abstoßungskräfte) im Vergleich zu den Reinstoffen einen größeren Wert als den idealen Wert an (Dampfdruckmaximum), so bildet sich ein Azeotrop mit Siedepunktsminimum. Die flüssige Phase wird somit durch die Wechselwirkung von ${\displaystyle A}$ mit ${\displaystyle B}$ destabilisiert und die freie Exzessenthalpie ${\displaystyle g^{E}}$ ist dann positiv. Diese Abweichung von Raoultschen Gesetz wird auch als positive Abweichung bezeichnet. Beispiele für derartige Systeme sind Mischungen aus 1,4-Dioxan/Wasser oder Ethanol/Wasser. Sind die Wechselwirkungen von ${\displaystyle A}$ mit ${\displaystyle B}$ stärker als bei den Reinstoffen (Anziehungskräfte), so führt dies zu einer Stabilisierung der Mischung relativ zum idealen Verhalten. Folglich nimmt der Dampfdruck der Mischung einen kleineren Wert als den idealen Wert an (Dampfdruckminimum) und es bildet sich ein Azeotrop mit Siedepunktsmaximum. Man spricht dann von einer negativen Abweichung vom Raoultschen Gesetz. Die freie Exzessenthalpie ${\displaystyle g^{E}}$ ist dann negativ. Als Beispiele können die Mischungen Chloroform/Aceton oder Salpetersäure/Wasser genannt werden.

Bei azeotropen Gemischen berühren sich im Dampfdruck- (p-x,y-Diagramm) und Siedediagramm (T-x,y-Diagramm) die Siede- und Kondensationskurven der einzelnen Komponenten im azeotropen Punkt. An diesem Punkt tritt eine Umkehr der relativen Flüchtigkeiten ein und der Trennfaktor ${\displaystyle \alpha }$ nimmt den Wert 1 an. In einem bestimmten Bereich diesseits und jenseits des azeotropen Punktes ist Komponente ${\displaystyle A}$ die leichtflüchtigere, im anderen Bereich ist Komponente ${\displaystyle B}$ die leichtflüchtigere und reichert sich in der Dampfphase an.

Einteilung von Azeotropen

Thermische Trennverfahren azeotroper Gemische

Bei engsiedenden Gemischen, deren Trennfaktor nur wenig vom Wert eins abweicht, ist für die Trennung durch Rektifikation entweder eine hohe Zahl an theoretischen Trennstufen oder ein hohes Rücklaufverhältnis nötig, was zu hohen Investitions- und Betriebskosten führt. Nimmt der Trennfaktor gar den Wert ${\displaystyle \alpha =1}$ an, liegt ein azeotropes Gemisch vor. Bei azeotropen Gemischen reicht selbst eine unendliche Anzahl theoretischer Trennstufen nicht mehr aus, um die Komponenten zu trennen. Da azeotrope Gemische aus Bestandteilen mit recht unterschiedlichen Eigenschaften bestehen, lassen sie sich meist leicht durch andere gängige Trennmethoden außer Rektifikation auftrennen. Beispiele wären Chromatographie, Zugabe geeigneter Molekularsiebe oder Trockenmittel wie Magnesiumsulfat, Auskristallisieren einer Komponente bei niedrigen Temperaturen.

Um azeotrope Gemische trotzdem durch Destillation bzw. Rektifikation trennen zu können, sind Sonderverfahren nötig. Die vereinfachte Gleichung für den Trennfaktor ${\displaystyle \alpha _{1,2}}$ ist über das Verhältnis der Verteilungskoeffizienten ${\displaystyle K_{i}}$ gegeben, die sich wiederum aus den Aktivitätskoeffizienten ${\displaystyle \gamma _{i}}$ und den Sättigungsdampfdrücken ${\displaystyle p_{i}^{S}}$ zusammensetzen:

${\displaystyle \alpha _{1,2}={\frac {K_{1}}{K_{2}}}={\frac {\gamma _{1}p_{1}^{S}}{\gamma _{2}p_{2}^{S}}}}$

Da sowohl die Sättigungsdampfdrücke als auch die Aktivitätskoeffizienten von der Temperatur abhängig sind, kann der Trennfaktor durch eine Temperaturänderung (und damit verbundene Druckänderung) beeinflusst werden. Folglich kann die azeotrope Zusammensetzung durch eine Druckänderung (Temperaturänderung) stark verändert werden oder das azeotrope Verhalten gänzlich verschwinden. Dieses Phänomen kann bei der Rektifikation eines azeotropen Gemisches in zwei Rektifikationskolonnen, die bei unterschiedlichen Drücken betrieben werden, ausgenutzt werden. Das Verfahren wird dann als Zweidruckverfahren bezeichnet. Weitere elegante Methoden zur Trennung azeotroper Gemische bestehen in der Zugabe eines Zusatzstoffes (Entrainer) wie bei der extraktiven Rektifikation und der azeotropen Rektifikation.

Siehe auch

• Dortmunder Datenbank – Datenbank für azeotrope und zeotrope Systeme

Weblinks

• Azeotrope, Nichtideale Mischungen. (PDF; 139 kB) Uni Paderborn, auf Server der Uni Heidelberg
• Chemgapedia (Animation)

Literatur

• Gerd Wedler, Hans-Joachim Freund: Lehr- und Arbeitsbuch Physikalische Chemie. 7. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2018, ISBN 978-3-527-34611-0. 
• Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 5. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2013, ISBN 978-3-527-33247-2. 
• Manfred Baerns, Arno Behr, Axel Brehm, Jürgen Gmehling, Kai-Olaf Hinrichsen, Hanns Hofmann, Regina Palkovits, Ulfert Onken, Albert Renken: Technische Chemie. 2. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2013, ISBN 978-3-527-33072-0. 

Einzelnachweise

1. 1 2 Peter W. Atkins, Julio de Paula: Kurzlehrbuch Physikalische Chemie für natur- und ingenieurwissenschaftliche Studiengänge. 5. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2020, ISBN 978-3-527-34392-8. 
2. ↑ Dieter Osterroth: Chemisch-Technisches Lexikon. 5. Auflage. Springer Verlag, Berlin, Heidelberg, New York 1979, ISBN 978-3-642-67010-7. 
3. ↑ Hans Lang: Über das Siedegleichgewicht des Systems Methanol-Aceton-Chloroform. In: Zeitschrift für Physikalische Chemie. Band 196, 1950, S. 278–297, doi:10.1515/zpch-1950-19624.