Bariumcarbid

Kristallstruktur
	_ Ba2+ 0 _–_ C≡C2−
Allgemeines
Name	Bariumcarbid
Andere Namen	Bariumacetylid
Verhältnisformel	BaC2
Kurzbeschreibung	grauer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	6336982
Wikidata	Q19274662
Eigenschaften
Molare Masse	161,35 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,74 g·cm−3
Schmelzpunkt	1065 °C
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser und Säuren
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bariumcarbid ist eine chemische Verbindung des Bariums aus der Gruppe der Carbide. Neben BaC₂ ist mit BaC₆ mindestens ein weiteres Bariumcarbid bekannt.

Gewinnung und Darstellung

Bariumcarbid kann durch Reaktion von Barium mit Kohlenstoff bei 1300 °C gewonnen werden. Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Bariumsulfat mit rotem Phosphor und Kohlenstoff.

Eigenschaften

Bariumcarbid gehört in der Gruppe der Carbide zu den Acetyliden, da es formal vom Ethin abgeleitet ist. Es ist ein grauer Feststoff, der mit Wasser unter Abgabe von Ethin reagiert.

\mathrm {BaC_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow }

Es sind mehrere Modifikationen bekannt, wobei die tetragonale Form unter 150 °C stabil ist. Sie kristallisiert in der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139 mit den Gitterparametern a = 439,4 pm und b = 712,5 pm. Das Ba²⁺-Ion wird dabei von jeweils beiden Kohlenstoffatomen vier benachbarter C₂²⁻-Ionen und von jeweils einem Kohlenstoffatom zweier weiterer Anionen koordiniert. Bei 769 °C geht die tetragonale Form in eine kubische Phase mit der Raumgruppe Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 über, unterhalb von −100 °C bildet sich eine monokline Phase mit der Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 499 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
1 2 3 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 978-0-444-59550-8, S. 358 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ R. K. Sharma: Chemistry Of Hydrides And Carbides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 978-81-8356-227-0, S. 295 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
1 2 V. Vohn, W. Kockelmann, U. Ruschewitz: On the synthesis and crystal structure of BaC₂. In: Journal of Alloys and Compounds, 284, 1999, S. 132–137, doi:10.1016/S0925-8388(98)00957-8.

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[Dale_L._Perry-1] 1 2 3 4 5 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 499 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Richard_C._Ropp-2] 1 2 3 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 978-0-444-59550-8, S. 358 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[R._K._Sharma-4] R. K. Sharma: Chemistry Of Hydrides And Carbides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 978-81-8356-227-0, S. 295 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Vohn-5] 1 2 V. Vohn, W. Kockelmann, U. Ruschewitz: On the synthesis and crystal structure of BaC₂. In: Journal of Alloys and Compounds, 284, 1999, S. 132–137, doi:10.1016/S0925-8388(98)00957-8.