| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Bromdioxid | |||||||||
| Andere Namen |
Bromperbromat (Dimer) | |||||||||
| Summenformel | BrO2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff bei tiefer Temperatur | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 111,90 g·mol−1 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Bromdioxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bromoxide.
Gewinnung und Darstellung
Bromdioxid kann durch Ozonisieren von Brom in Trichlorfluormethan oder durch Einwirkung einer Glimmentladung auf ein Brom-Sauerstoff-Gemisch bei tiefen Temperaturen gewonnen werden.
Es wurde erstmals 1937 von R. Schwarz und M. Schmeißer isoliert.
Eigenschaften
Bromdioxid ist ein bei tiefer Temperatur ein gelber fester Stoff. Er ist dimer und hat keinen bestimmten Schmelzpunkt, sondern zersetzt sich bei einer um 0 °C liegenden Temperatur in Brom und Sauerstoff. Bei zu rascher Erwärmung kann eine Explosion eintreten.
Einzelnachweise
- 1 2 3 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 317.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Holger S. P. Müller, Charles E. Miller, Edward A. Cohen: The rotational spectrum and molecular properties of bromine dioxide, OBrO. In: The Journal of Chemical Physics. 107, 1997, S. 8292, doi:10.1063/1.475030.
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