Calciumstannat

Strukturformel
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Calciumstannat
Andere Namen	Calciumzinntrioxid
Summenformel	CaO3Sn
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	234-585-0
ECHA-InfoCard	100.031.428
PubChem	3084098
Wikidata	Q16701694
Eigenschaften
Molare Masse	206,78 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,55 g·cm−3
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (< 0,5 mg·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 350‐412
	P: 201‐280‐308+313
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Calciumstannat ist eine anorganische chemische Verbindung des Calciums aus der Gruppe der Stannate mit der Formel CaSnO₃.

Gewinnung und Darstellung

Calciumstannat kann durch Auflösung von Zinn in Salpetersäure und Reaktion mit Calciumnitrat gewonnen werden.

Sie kann auch durch Reaktion von Zinn(IV)-oxid mit Calciumoxid gewonnen werden.

{\ce {SnO2 + CaO -> CaSnO3}}

Ebenfalls möglich ist die Synthese durch Reaktion einer Lösung von Calciumchlorid und Zinntetrachlorid in Salzsäure mit Wasserstoffperoxid und Ammoniak in Wasser. Das entstandene und getrocknete Zwischenprodukt CaSnO₂(O₂)·3H₂O, ein gemischtes Oxid–Peroxid, wird dann bei 900 bis 1200 °C zu Calciumstannat umgesetzt.

{\ce {CaCl2 + SnCl4 + H2O2 + 6NH3 + 5H2O -> CaSnO2(O2)*3H2O + 6NH4Cl}}

Es sind auch noch weitere Syntheseverfahren bekannt.

Es entsteht auch bei der Bleiraffination durch den Harris-Prozess.

Eigenschaften

Calciumstannat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist. Er besitzt eine verzerrte orthorhombische Perovskit Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3. Es sind jedoch noch weitere Kristallstrukturen bei hohem Druck bekannt.

Verwendung

Calciumstannat wird als Additiv in Bariumtitanat-Keramikkondensatoren verwendet, um eine Verschiebung des Curie-Spitzenwertes zu erzeugen. Es wird auch als Gassensor, Anodenmaterialien für Lithium-Ionen-Akkumulatoren, Katalysator und Photokatalysator eingesetzt.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu Calciumzinntrioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
1 2 3 G. L. Lucena, L. C. de Lima u. a.: CaSnO₃ obtained by modified Pechini method applied in the photocatalytic degradation of an azo dye. In: Cerâmica. 63, 2017, S. 536, doi:10.1590/0366-69132017633682190.
↑ Abdoljavad Novinrooz, Parvin Sarabadani, Yousef Rezainik: Synthesis and Processing of SnO₂, CaSnO₃ and Ca₂SnO₄ Nanopowders by Solid-State Reaction Technique. In: Iran. J. Chem. Chem. Eng. Vol. 28, No. 2, S. 113–119, 2009.
1 2 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 450 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Gerhard Pfaff: Chemical synthesis of calcium stannates from peroxo precursors. In: Materials Science and Engineering: B. 33, 1995, S. 156, doi:10.1016/0921-5107(94)01188-5.
↑ Abdul-Majeed Azad, Lucia Liew Woan Shyan, Pang Toh Yen: Synthesis, processing and microstructural characterization of CaSnO₃ and SrSnO₃ ceramics. In: Journal of Alloys and Compounds. 282, 1999, S. 109, doi:10.1016/S0925-8388(98)00808-1.
↑ Gabi Förtsch, Heinz Meinholz: Handbuch Betriebliche Kreislaufwirtschaft. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-658-06445-7, S. 357 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Datenblatt Calcium tin oxide, 99% (metals basis excluding Mg), Mg <1% bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. April 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).

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[GESTIS-1] 1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu Calciumzinntrioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[DOI10.1590/0366-69132017633682190-2] 1 2 3 G. L. Lucena, L. C. de Lima u. a.: CaSnO₃ obtained by modified Pechini method applied in the photocatalytic degradation of an azo dye. In: Cerâmica. 63, 2017, S. 536, doi:10.1590/0366-69132017633682190.

[ijcce.ac.ir-3] Abdoljavad Novinrooz, Parvin Sarabadani, Yousef Rezainik: Synthesis and Processing of SnO₂, CaSnO₃ and Ca₂SnO₄ Nanopowders by Solid-State Reaction Technique. In: Iran. J. Chem. Chem. Eng. Vol. 28, No. 2, S. 113–119, 2009.

[Richard_C._Ropp-4] 1 2 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 450 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1016/0921-5107(94)01188-5-5] Gerhard Pfaff: Chemical synthesis of calcium stannates from peroxo precursors. In: Materials Science and Engineering: B. 33, 1995, S. 156, doi:10.1016/0921-5107(94)01188-5.

[DOI10.1016/S0925-8388(98)00808-1-6] Abdul-Majeed Azad, Lucia Liew Woan Shyan, Pang Toh Yen: Synthesis, processing and microstructural characterization of CaSnO₃ and SrSnO₃ ceramics. In: Journal of Alloys and Compounds. 282, 1999, S. 109, doi:10.1016/S0925-8388(98)00808-1.

[Gabi_Förtsch,_Heinz_Meinholz-7] Gabi Förtsch, Heinz Meinholz: Handbuch Betriebliche Kreislaufwirtschaft. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-658-06445-7, S. 357 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Alfa-8] Datenblatt Calcium tin oxide, 99% (metals basis excluding Mg), Mg <1% bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. April 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).