Calciumsulfid ist ein farbloses Salz bestehend aus den Elementen Calcium und Schwefel mit der Summenformel CaS. Es kristallisiert kubisch in der Natriumchlorid-Struktur.

Vorkommen

In der Natur kommt Calciumsulfid in Form des seltenen Minerals Oldhamit vor.

Gewinnung und Darstellung

Es wird durch Reduktion von Calciumsulfat mit Kohle hergestellt:

${\displaystyle \mathrm {CaSO_{4}+2\ C\longrightarrow \ CaS+2\ CO_{2}} }$

und kann in dem Reaktionsgemisch zu Calciumoxid und Schwefeldioxid weiterreagieren.

${\displaystyle \mathrm {3\ CaSO_{4}+\ CaS\longrightarrow 4\ CaO+4\ SO_{2}} }$

Eigenschaften

Calciumsulfid ist instabil und reagiert im Kontakt mit Wasser zu Calciumhydrogensulfid (Ca(HS)₂), Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) und dem gemischten Salz Ca(HS)(OH).

${\displaystyle \mathrm {CaS+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(HS)(OH)} }$

${\displaystyle \mathrm {Ca(HS)(OH)+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+\ H_{2}S} }$

Kalkmilch Ca(OH)₂, ergibt beim Kochen mit elementarem Schwefel „Schwefelkalkbrühe“, die als Insektizid und Fungizid verwendet wird. Die darin wirksame Substanz ist wahrscheinlich Calciumpolysulfid, nicht CaS.

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu CALCIUM SULFIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 26. März 2022.
2. 1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Calciumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Eintrag zu Calcium sulphide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1244.