Chrom(VI)-peroxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chrom(VI)-peroxid
Andere Namen	Chromperoxid;
Summenformel	CrO5
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	22222816
ChemSpider	21865108
Wikidata	Q2034517
Eigenschaften
Molare Masse	131,99 g·mol−1
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 350i‐317‐410
	P: ?
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chrom(VI)-peroxid ist eine chemische Verbindung des Chroms aus der Gruppe der Peroxide.

Gewinnung und Darstellung

Chrom(VI)-peroxid kann durch Reaktion von Dichromaten in schwefel- oder salpetersaurer Lösung mit Wasserstoffperoxid gewonnen werden.

\mathrm {Cr_{2}O_{7}^{2-}+4\ H_{2}O_{2}+2\ H^{+}\longrightarrow 2\ [CrO(O_{2})_{2}]+5\ H_{2}O}

Eigenschaften

Chrom(VI)-peroxid ist eine tiefblaue Verbindung, die in Wasser, Ethern und Estern löslich ist. Sie ist in Wasser instabil und zersetzt sich schnell unter Oxidation des Wasserstoffperoxids, wobei die Farbe der Lösung in grün oder violett umschlägt. Die blaue Lösung ist kein reines Chrom(VI)-peroxid, sondern ein Hydroxo-Komplex. Die Verbindung geht auch mit anderen Verbindungen wie zum Beispiel Pyridin und Diethylether Komplexe ein.

Verwendung

Die Bildung von blauem Chrom(VI)-peroxid wird als Nachweisreaktion verwendet. Hierzu wird verdünnte Salpetersäure mit Wasserstoffperoxid vermischt und mit Diethylether überschichtet. Der Ether dient als Stabilisator, da sich das Chromperoxid sonst nach kurzer Zeit unter Sauerstoffentwicklung wieder zersetzt.

Wässrige Lösung von Chrom(VI)-peroxid
Eine stark verdünnte Lösung von Chrom(VI)-peroxid
Chrom(VI)-peroxid stabilisiert in Ether (oben) und wässrige Chrom(III)-Lösung (unten).

Einzelnachweise

↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 14. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Eintrag zu Chrom(VI)-verbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)
↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022567-9, S. 915 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Hans P. Latscha, Helmut Klein: Analytische Chemie Chemie — Basiswissen III. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-97604-9, S. 84 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ chemieunterricht.de: Prof. Blumes Medienangebot: Katalysatoren und Enzyme, abgerufen am 25. Mai 2015
↑ Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 978-3-540-73962-3, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Günter Grampp, Stephan Landgraf, Tomasz Wesierski, Beata Jankowska, Ewa Kalisz, Dana-Maria Sabou, Boryana Mladenova: Kinetics of the Formation of the Blue Complex CrO(O₂)₂ Formed by Dichromate and H₂ O₂ in Acid Solutions. A Stopped-Flow Investigation Using Rapid-Scan UV-VIS Detection. In: Monatshefte für Chemie / Chemical Monthly. 133, 2002, S. 1363, doi:10.1007/s00706-002-0488-5.
↑ Götz Bucher, Michaela Kampe, Julius F. Roelcke: Peroxides and Chromium Compounds – The Ether Test for Identity. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 60, 2005, S. 1–6 (PDF, freier Volltext).

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[CLP_100.240.768-1] Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 14. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[2] Eintrag zu Chrom(VI)-verbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)

[Erwin_Riedel,_Christoph_Janiak-3] Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022567-9, S. 915 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Hans_P._Latscha,_Helmut_Klein-4] Hans P. Latscha, Helmut Klein: Analytische Chemie Chemie — Basiswissen III. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-97604-9, S. 84 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[chemieunterricht-5] unterricht.de: Prof. Blumes Medienangebot: Katalysatoren und Enzyme, abgerufen am 25. Mai 2015

[Ronald_Rich-6] Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 978-3-540-73962-3, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1007/s00706-002-0488-5-7] Günter Grampp, Stephan Landgraf, Tomasz Wesierski, Beata Jankowska, Ewa Kalisz, Dana-Maria Sabou, Boryana Mladenova: Kinetics of the Formation of the Blue Complex CrO(O₂)₂ Formed by Dichromate and H₂ O₂ in Acid Solutions. A Stopped-Flow Investigation Using Rapid-Scan UV-VIS Detection. In: Monatshefte für Chemie / Chemical Monthly. 133, 2002, S. 1363, doi:10.1007/s00706-002-0488-5.

[Peroxides-8] Götz Bucher, Michaela Kampe, Julius F. Roelcke: Peroxides and Chromium Compounds – The Ether Test for Identity. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 60, 2005, S. 1–6 (PDF, freier Volltext).