Kaliumhexafluoronickelat(IV)

Kristallstruktur
	_ K+ 0 _ Ni4+0 _ F−
Allgemeines
Name	Kaliumhexafluoronickelat(IV)
Andere Namen	Kaliumnickel(IV)-fluorid; Kaliumhexafluoroniccolat(IV);
Verhältnisformel	K2[NiF6]
Kurzbeschreibung	roter Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer (Listennummer)	625-130-0
ECHA-InfoCard	100.153.655
PubChem	71431096
Wikidata	Q7234713
Eigenschaften
Molare Masse	250,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,03 g·cm−3
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐312‐317‐332‐334‐350
	P: 201‐261‐280‐308+313
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumhexafluoronickelat(IV) ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Kaliumfluorkomplexe.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumhexafluoronickelat(IV) kann durch Reaktion von Kaliumchlorid mit Nickel(II)-chlorid und Fluor bei 275 °C gewonnen werden.

\mathrm {2\ KCl+NiCl_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow K_{2}[NiF_{6}]+2\ Cl_{2}}

Eigenschaften

Kaliumhexafluoronickelat(IV) ist ein diamagnetisches leuchtend rotes Salz, das mit Wasser unter Gasentwicklung und Bildung eines schwarzen Niederschlages reagiert. Er wird von Wasserstoff bei 200 °C reduziert und besitzt eine Kristallstruktur vom Kaliumhexachloroplatinat(IV)-Typ mit einem Gitterparameter von a = 8,109 Å.

Verwendung

Kaliumhexafluoronickelat(IV) wird als Ausgangsstoff zur Herstellung der starken Oxidations- und Fluorierungsmittel Nickel(III)-fluorid und Nickel(IV)-fluorid verwendet. Es wird in der organischen Chemie auch als Fluorierungsmittel eingesetzt.

Einzelnachweise

1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 277.
1 2 3 4 5 Datenblatt Potassium hexafluoronickelate(IV), 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. Oktober 2013 (PDF).
↑ J. H. Simons: Fluorine Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14543-4, S. 31 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ J.C. Taylor, P.W. Wilson: The structures of fluorides IV. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 36, 1974, S. 1561–1563, doi:10.1016/0022-1902(74)80623-8.
↑ T. Nakajima, B. Žemva, A. Tressaud: Advanced inorganic fluorides : synthesis, characterization, and applications. Elsevier, 2000, ISBN 0-08-052548-2, S. 108 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[brauer-1] 1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 277.

[Sigma-2] 1 2 3 4 5 Datenblatt Potassium hexafluoronickelate(IV), 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. Oktober 2013 (PDF).

[J.H._Simons-3] J. H. Simons: Fluorine Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14543-4, S. 31 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1016/0022-1902(74)80623-8-4] J.C. Taylor, P.W. Wilson: The structures of fluorides IV. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 36, 1974, S. 1561–1563, doi:10.1016/0022-1902(74)80623-8.

[T._Nakajima,_B._Žemva,_A._Tressaud-5] T. Nakajima, B. Žemva, A. Tressaud: Advanced inorganic fluorides : synthesis, characterization, and applications. Elsevier, 2000, ISBN 0-08-052548-2, S. 108 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).