Mangan(II)-carbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Carbonate.

Vorkommen

Natürlich kommt Mangan(II)-carbonat als Mineral Rhodochrosit vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-carbonat kann durch Reaktion von gelösten Mangan(II)-chlorid mit alkalischen Carbonaten (z. B. mit einer Lösung aus Ammoniumcarbonat und Ammoniumchlorid) gewonnen werden).

${\displaystyle {\ce {MnCl2 + (NH4)2CO3 -> MnCO3 + 2 NH4Cl}}}$

Mangancarbonat kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-chlorid mit Natriumcarbonat in einem geschlossenen Rohr bei 150 °C gewonnen werden, wobei ein amorphes Pulver entsteht. Das Hydrat kann durch Zugabe von Natriumcarbonat zu einem Mangansalzlösung hergestellt werden, wobei es als weißer Niederschlag entsteht. Ebenfalls möglich ist die Synthese durch die Reaktion von Mangansulfat und Ammoniumhydrogencarbonat in Lösung. Weiterhinist ein hydrothermaler Reduktionsweg bekannt, bei dem Mangancarbonat-Nanokristalle unter Verwendung von Glykol/Glycerin und Kaliumpermanganat hergestellt werden. Für die Synthese von Mangancarbonat in einem hydrothermalen System ist ein konventioneller und einfacher Weg durch die Verwendung von Hydrazinhydrat als Komplexbildner und Mangan(II)-chlorid als Reaktant bekannt.

${\displaystyle {\ce {MnCl2 + 2N2H4*H2O -> MnCl2(N2H4)2 + 2H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {MnCl2(N2H4)2 + 2N2H4*H2O + 2 CO2}}}$

${\displaystyle {\ce {-> Mn(NH2NHCO2)2(N2H4)2 + 2HCl + 2H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Mn(NH2NHCO2)2(N2H4)2 + 2NaOH + 4H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {-> MnCO3 + Na2CO3 + 4N2H4*H2O}}}$

Eigenschaften

Mangan(II)-carbonat ist ein in reinem Zustand farbloser, leicht oxidiert bereits ein hellbrauner (als Mineral rosa bis roter) geruchloser Feststoff. Ab einer Temperatur von 180 °C zersetzt es sich an der Luft, wobei Manganoxide und Kohlendioxid frei werden.

${\displaystyle {\ce {2 MnCO3 + O2 -> 2 MnO2 + 2 CO2}}}$

${\displaystyle {\ce {4 MnCO3 + O2 -> 2 Mn2O3 + 4 CO2}}}$

Verwendung

Mangan(II)-carbonat wird als Düngemittelzusatz, Zusatz zur Verbesserung der dielektrischen Eigenschaften von Bariumtitanat und zur Herstellung von Ferriten und anderen Manganverbindungen verwendet. Das Monohydrat wird auch zur Färbung (lila bis violett) von Keramik eingesetzt.

Durch die Umsetzung von Mangan(II)-carbonat mit Bromwasserstoff ist die Herstellung von Mangan(II)-bromid möglich.

${\displaystyle {\ce {MnCO3 + 2 HBr -> MnBr2 + CO2 + H2O}}}$

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu Mangan(II)-carbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
2. 1 2 National Pollutant Inventory: Manganese & compounds, abgerufen am 17. Februar 2015.
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.
4. ↑ Martha Austin: Über die Bestimmung von Mangan als Karbonat. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. 1898, 17 (1), S. 272–275; doi:10.1002/zaac.18980170127.
5. ↑ Shuijin Lei, Zhihong Liang, Lang Zhou, Kaibin Tang: Synthesis and morphological control of MnCO₃ and Mn(OH)₂ by a complex homogeneous precipitation method. In: Materials Chemistry and Physics. Band 113, Nr. 1, 2009, S. 445–450, doi:10.1016/j.matchemphys.2008.07.114. 
6. ↑ A. I. Sabry, A. M. Mahdy, M. F. Abadir: Thermal decomposition of MnCO₃ (in air). In: Thermochimica Acta. Band 98, 1986, S. 269–276, doi:10.1016/0040-6031(86)87097-6. 
7. ↑ @1@2Vorlage:Toter Link/www.ceramicashop.deKeramische Rohstoffe (ceramicashop) (Seite nicht mehr abrufbar, festgestellt im September 2017. Suche in Webarchiven.)@1@2Vorlage:Toter Link/www.ceramicashop.de (Seite nicht mehr abrufbar, festgestellt im April 2019. Suche in Webarchiven.)  Info: Der Link wurde automatisch als defekt markiert. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis. (PDF; 110 kB)
8. ↑ Mangancarbonat (Todini and Co.) (Memento des Originals vom 15. Mai 2016 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.todiniandco.de