Natriumperxenat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumperxenat
Andere Namen	Tetranatriumperxenat
Summenformel	Na4XeO6
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-288-4
ECHA-InfoCard	100.033.884
Wikidata	Q3376225
Eigenschaften
Molare Masse	319,25 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (Hydrat)
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumperxenat, Na₄XeO₆ ist das Natrium-Salz der Perxenonsäure.

Gewinnung und Darstellung

Die Oxidation von Xenon(VI)-oxid XeO₃ und Natronlauge NaOH mit Ozon O₃ lässt das Salz synthetisieren.

${\ce {3 XeO3 + 12 NaOH + O3 -> 3 Na4XeO6 + 6 H2O}}$

Das Salz kann durch Hydrolyse von Xenonhexafluorid XeF₆ in der Natronlauge gewonnen werden.

${\ce {4 XeF6 + 36 NaOH -> 3 Na4XeO6 + Xe + 24 NaF + 18 H2O}}$

Eine andere Möglichkeit der Herstellung wäre die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion HXeO₄⁻ in Natronlauge, wobei die Ausbeute nur unter 50 % liegen kann.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Natriumperxenat kann als Hexahydrat (Na₄XeO₆ · 6 H₂O) und Octahydrat (Na₄XeO₆ · 8 H₂O) auftreten. Die Kristallstruktur beider Hydrate ist orthorhombisch aufgebaut.

Das Hexahydrat besitzt die Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61 mit den entsprechenden Gitterparametern a = 18,44 Å, b = 10,103 Å und c = 5,873 Å. Das Octahydrat besitzt hingegen die Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60. Die Gitterparameter sind a = 11,86 Å, b = 10,36 Å, c = 10,43 Å und Z = 4.

Chemische Eigenschaften

Die Verbindung ist wie die meisten Metallperxenate stabil und ein starkes Oxidationsmittel. Natriumperxenat ist in der Lage, Americium und Mangan zu oxidieren. Dabei wird das Americium von Am³⁺ in Am⁶⁺ und das Mangan von Mn²⁺ in Mn⁷⁺ oxidiert.

$\mathrm {8\ Mn^{\,2+}+5\ Na_{4}XeO_{6}+2\ H_{2}O\longrightarrow }$ $\mathrm {8\ MnO_{4}^{\,-}+5\ Xe+20\ Na^{\,+}+4\ H^{\,+}}$

Xenontrioxydifluorid XeO₃F₂ ist das Reaktionsprodukt der Reaktion zwischen Xenonhexafluorid XeF₆ und Natriumperxenat.

Einzelnachweise

↑ Jerry Foropoulos, Darryl D. DesMarteau: Improved synthesis of perxenates. Preparation of xenon trioxide and sodium perxenate (Na4XeO6). In: Inorganic Chemistry. Band 21, Nr. 6, 1982, S. 2503–2504, doi:10.1021/ic00136a078.
1 2 3 Allan Zalkin, J. D. Forrester, David H. Templeton: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Hexahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1417–1421, doi:10.1021/ic50020a016.
1 2 3 James A. Ibers, Walter C. Hamilton, D. R. MacKenzie: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Octahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1412–1416, doi:10.1021/ic50020a015.
↑ Competition Science Vision. Pratiyogita Darpan, Mai 1999, S. 342.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Glen E. Rodgers: Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry. Cengage Learning, 2011, ISBN 0-8400-6846-8, S. 578.
↑ William L. Jolly: Inorganic Syntheses. Band 11. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13277-9, S. 211.
1 2 Allen J. Bard: Standard Potentials in Aqueous Solution. Routledge, 2017, ISBN 1-351-41473-9, S. 28–89.
↑ H. P. Holcomb: Analytical Oxidation of Americium with Sodium Perxenate. Anal. Chem., März 1965, S. 415, doi:10.1021/ac60222a002.
↑ F. Feigl, V. Anger: Spot Tests in Inorganic Analysis. Elsevier, 2012, ISBN 0-444-59798-0, S. 298.

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[1] Jerry Foropoulos, Darryl D. DesMarteau: Improved synthesis of perxenates. Preparation of xenon trioxide and sodium perxenate (Na4XeO6). In: Inorganic Chemistry. Band 21, Nr. 6, 1982, S. 2503–2504, doi:10.1021/ic00136a078.

[The_Crystal_Structure_of_Sodium_Perxenate_Hexahydrate-2] 1 2 3 Allan Zalkin, J. D. Forrester, David H. Templeton: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Hexahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1417–1421, doi:10.1021/ic50020a016.

[The_Crystal_Structure_of_Sodium_Perxenate_Octahydrate-3] 1 2 3 James A. Ibers, Walter C. Hamilton, D. R. MacKenzie: The Crystal Structure of Sodium Perxenate Octahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964, S. 1412–1416, doi:10.1021/ic50020a015.

[4] Competition Science Vision. Pratiyogita Darpan, Mai 1999, S. 342.

[NV-5] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[6] Glen E. Rodgers: Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry. Cengage Learning, 2011, ISBN 0-8400-6846-8, S. 578.

[7] William L. Jolly: Inorganic Syntheses. Band 11. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13277-9, S. 211.

[Standard_Potentials_in_Aqueous_Solution-8] 1 2 Allen J. Bard: Standard Potentials in Aqueous Solution. Routledge, 2017, ISBN 1-351-41473-9, S. 28–89.

[9] H. P. Holcomb: Analytical Oxidation of Americium with Sodium Perxenate. Anal. Chem., März 1965, S. 415, doi:10.1021/ac60222a002.

[10] F. Feigl, V. Anger: Spot Tests in Inorganic Analysis. Elsevier, 2012, ISBN 0-444-59798-0, S. 298.