Rubidiumbromid ist eine chemische Verbindung von Rubidium und Brom. Es ist ein weißes Salz.

Eigenschaften

Die Löslichkeit von Rubidiumbromid in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0505 g/kg bei 18 °C, sowie 0,047 g/kg bei 37 °C.

Rubidiumbromid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 689 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,5528.

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumbromid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −389,50 kJ · mol⁻¹, die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −378,40 kJ · mol⁻¹, und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 108,35 J · K⁻¹ · mol⁻¹.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumbromid kann durch Reaktion von Rubidiumhydroxid und Bromwasserstoff gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {RbOH+HBr\longrightarrow RbBr+H_{2}O} }$

weitere Reaktionsmöglichkeiten sind:

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb+Br_{2}\longrightarrow 2\ RbBr} }$

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\longrightarrow 2\ RbBr+H_{2}O+CO_{2}} }$

Verwendung

Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Rubidium bromide, 99.8% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. 1 2 David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
3. 1 2 Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
4. 1 2 Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. 1 2 3 R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.