Rubidiumformiat ist das Rubidiumsalz der Ameisensäure mit der Konstitutionsformel Rb(HCOO).

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.

${\displaystyle {\ce {RbOH + HCOOH -> HCOORb + H2O}}}$

Ebenso ist die Synthese aus Rubidiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.

${\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOORb + CO2 ^ + H2O}}}$

Aus Rubidiumhydrid und Kohlendioxid entsteht ebenfalls Rubidiumformiat.

${\displaystyle {\ce {RbH + CO2 -> HCOORb}}}$

Eigenschaften

Rubidiumformiat existiert in zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen. Bei 363 K findet der Phasenübergang statt.

Rubidiumformiat tritt bei Raumtemperatur als Hemihydrat auf. Unterhalb von 16,5 °C existiert es als Monohydrat, oberhalb von 51 °C als Anhydrat. Die Löslichkeit von Rubidiumformiat in Wasser ist in untenstehender Tabelle beschrieben.

Rubidiumformiat ist bis 245 °C thermisch stabil, beim weiteren Erhitzen zersetzt es sich, es entsteht zunächst unter Wasserstoffabspaltung Rubidiumoxalat, dieses zerfällt weiter in Rubidiumcarbonat und Kohlenmonoxid.

${\displaystyle {\ce {2HCOORb ->[\Delta] (COO)2Rb2 + H2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {(COO)2Rb2 ->[\Delta] Rb2CO3 + CO ^}}}$

Es existiert ferner ein saures Rubidiumformiat mit der Formel RbH(HCOO)₂, das sich im Bereich von 50 bis 195 °C unter Abspaltung eines Moleküls Ameisensäure in neutrales Rubidiumformiat umwandelt.

Einzelnachweise

1. ↑ "Catalog Handbook of Fine Chemicals", Verlag Aldrich Chemical Co., 2000, S. 1470. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
2. 1 2 3 Datenblatt Rubidiumformiat bei Alfa Aesar, abgerufen am 26. Mai 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. ↑ D. Leonesi, G. Berchiesi, A. Cingolani: "Electric Conductivity in Molten Binaries of Alkali Formates and Acetates", in: J. Chem. Eng. Data, 1975, 20(1), S. 31–32; doi:10.1021/je60064a026.
4. 1 2 Datenblatt Rubidium formate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).
5. ↑ N. V. Sidgwick, J. A. H. R. Gentle: "The solubilities of the alkali formates and acetates in water" in J. Chem. Soc., Trans. 1922, 121, S. 1837–1843 doi:10.1039/CT9222101837
6. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
7. ↑ "A Text-Book of Inorganic Chemistry", Verlag Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4. S. 209. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
8. ↑ S. D. Hamann, E. Spinner: The effect of pressure on the infrared spectra of the formates of the alkali and alkaline earth metals. In: Australian Journal of Chemistry. 30, 1977, S. 957, doi:10.1071/CH9770957.
9. 1 2 Y. Masuda, W. Morita, A. Yahata, Y. Yukawa: "Structural studies on the phase transition of rubidium formate", in: Thermochimica Acta, 1998, 318, S. 39–43; doi:10.1016/S0040-6031(98)00327-X.
10. 1 2 Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
11. 1 2 Journal of general chemistry of the USSR, englische Übersetzung, Band 52, Ausgaben 4–6, S. 1063. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
12. ↑ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73–80. doi:10.1007/BF01911627