Strontiumhydroxid

Kristallstruktur
	_ Sr2+ 0 _ OH−
Allgemeines
Name	Strontiumhydroxid
Andere Namen	Strontianhydrat; STRONTIUM HYDROXIDE (INCI);
Verhältnisformel	Sr(OH)2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	242-367-1
ECHA-InfoCard	100.038.501
PubChem	87672
ChemSpider	79094
Wikidata	Q132428
Eigenschaften
Molare Masse	121,63 g·mol−1 (wasserfrei); 265,76 g·mol−1 (Octahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,63 g·cm−3 (wasserfrei); 1,90 g·cm−3 (Octahydrat);
Schmelzpunkt	375 °C (wasserfrei); 100 °C (Octahydrat);
Siedepunkt	Zersetzung bei 710 °C
Löslichkeit	schlecht in Wasser (20 g·l−1 bei 20 °C, Octahydrat); nahezu unlöslich in Aceton;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 314
	EUH: 071
	P: 260‐280‐303+361+353‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumhydroxid ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Strontium. Die Summenformel lautet Sr(OH)₂.

Darstellung

Strontiumhydroxid kann durch die Reaktion von Strontium mit Wasser dargestellt werden. Es entstehen Strontiumhydroxid und Wasserstoff.

$\mathrm {Sr+2\ H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}+H_{2}\uparrow }$

Des Weiteren wird Strontiumhydroxid unter starker Wärmeentwicklung durch die Reaktion von Strontiumoxid mit Wasser gebildet.

$\mathrm {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}}$

Wegen seiner Schwerlöslichkeit kann das Octahydrat aus einem beliebigen Strontiumsalz (am besten dem Nitrat- oder Chloridsalz wegen ihrer hohen Löslichkeit) durch den Zusatz einer starken Base wie Natronlauge oder Kalilauge in einer wässrigen Lösungen durch Fällung dargestellt werden.

$\mathrm {Sr(NO_{3})_{2}\cdot 4H_{2}O+2\ KOH+4\ H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\cdot 8H_{2}O+2\ KNO_{3}}$

Eigenschaften

Das Salz bildet farblose, durchsichtige Kristalle. In der Kristallstruktur von Strontiumhydroxid ist jedes Sr²⁺-Ion von sieben OH⁻-Ionen in einem mittleren Abstand von 2,6 Ångström umgeben.

In Wasser gelöst ist Strontiumhydroxid eine mittelstarke Base. Es nimmt in diesem Zustand Kohlenstoffdioxid (CO₂) aus der Luft unter Bildung von Strontiumcarbonat auf. Strontiumhydroxid ist leichter in Wasser löslich als die Hydroxide von Calcium und Magnesium. Es ist weniger toxisch als Bariumhydroxid.

Das Octahydrat kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4/ncc (Raumgruppen-Nr. 130)Vorlage:Raumgruppe/130 mit den Gitterkonstanten a = 901,7 pm und c = 1160,3 pm. Beim Erhitzen findet die Abgabe des Kristallwassers in drei Stufen statt – es bildet sich zuerst ein Hexahydrat, dann ein Monohydrat und schließlich das Anhydrat, das ebenfalls im tetragonalen Kristallsystem kristallisiert.

Verwendung

Strontiumhydroxid ist ein Mittel zur Regulierung des pH-Werts in Haarentfernungsmitteln. Früher wurde Strontiumhydroxid in der Zuckerindustrie zur Reinigung der Melasse verwendet.

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu STRONTIUM HYDROXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. Februar 2020.
1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu Strontiumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
1 2 3 4 5 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.
↑ H. Ost: Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.

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[CosIng-1] Eintrag zu STRONTIUM HYDROXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. Februar 2020.

[GESTIS-2] 1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu Strontiumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)

[Ropp-3] 1 2 3 4 5 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.

[5] H. Ost: Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.