Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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_ Tb3+ _ F− | ||||||||||||||||
Kristallsystem | ||||||||||||||||
Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62) | |||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Terbium(III)-fluorid | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | TbF3 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
weißer geruchloser hygroskopischer Feststoff | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 215,92 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
7,2 g·cm−3 | |||||||||||||||
Schmelzpunkt |
1172 °C | |||||||||||||||
Siedepunkt |
2280 °C bei 1.013 hPa | |||||||||||||||
Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Terbium(III)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung, genauer ein Salz, des Seltenerd-Metalls Terbium aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Terbium(III)-fluorid kann durch Reaktion von Terbium(III)-oxid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.
Eigenschaften
Terbium(III)-fluorid ist ein weißer geruchloser hygroskopischer Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.
Verwendung
Terbium(III)-fluorid wird für die Herstellung von Fluoridgläsern und von Elektrolumineszenz-Dünnschichten und lumineszierenden Zinksulfid verwendet.
Einzelnachweise
- ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 756 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- 1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Terbium(III) fluoride, anhydrous, REacton®, 99.99% (REO) bei Alfa Aesar, abgerufen am 29. September 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- 1 2 3 Datenblatt Terbium(III) fluoride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. September 2013 (PDF).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 254.
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