Tetramethylammoniumchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tetramethylammoniumchlorid
Andere Namen	N,N,N-Trimethylmethanaminiumchlorid (IUPAC); TMA; TETRAMETHYLAMMONIUM CHLORIDE (INCI);
Summenformel	C4H12ClN
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	200-880-8
ECHA-InfoCard	100.000.801
PubChem	6379
Wikidata	Q2667590
Eigenschaften
Molare Masse	109,60 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	>300 °C
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser (657,6 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300‐311‐315‐370‐411
	P: 260‐273‐280‐301+310+330‐302+352+312‐308+311
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tetramethylammoniumchlorid ist eine organische chemische Verbindung aus der Gruppe der quartären Ammoniumverbindungen, mit der Konstitutionsformel [N(CH₃)₄]Cl.

Gewinnung und Darstellung

Tetramethylammoniumchlorid entsteht (neben Methylamin, Dimethylamin und Trimethylamin) bei der Reaktion von Chlormethan mit Ammoniak.

Eigenschaften

Tetramethylammoniumchlorid ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser ist. Die Lösung ist mit Eisen(III)-chlorid titrierbar.

Verwendung

Tetramethylammoniumchlorid wird in der experimentellen Pharmakologie als ganglionär wirksame Substanz verwendet, die keine zentralen Effekte besitzt. Sie ist nicht hirngängig und therapeutisch nicht von Bedeutung. Sie wird auch als Bestandteil von Frackinglösungen verwendet.

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu TETRAMETHYLAMMONIUM CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 22. Oktober 2021.
1 2 3 4 5 Datenblatt Tetramethylammonium chloride, ≥99.0% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Dezember 2015 (PDF).
1 2 Eintrag zu Tetramethylammoniumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
↑ Adalbert Wollrab: Organische Chemie Eine Einführung für Lehramts- und Nebenfachstudenten. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-642-45144-7, S. 913 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-017903-3, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ spektrum.de: Tetramethylammoniumchlorid, abgerufen am 11. Dezember 2015.
↑ Eintrag zu Tetramethylammonium chloride in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 11. Dezember 2015.
↑ Robert B. Northrop, Anne N. Connor: Ecological Sustainability Understanding Complex Issues. CRC Press, 2013, ISBN 978-1-4665-6512-8, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[CosIng-1] Eintrag zu TETRAMETHYLAMMONIUM CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 22. Oktober 2021.

[Sigma-2] 1 2 3 4 5 Datenblatt Tetramethylammonium chloride, ≥99.0% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Dezember 2015 (PDF).

[GESTIS-3] 1 2 Eintrag zu Tetramethylammoniumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)

[Adalbert_Wollrab-4] Adalbert Wollrab: Organische Chemie Eine Einführung für Lehramts- und Nebenfachstudenten. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-642-45144-7, S. 913 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[James_E._Huheey,_Ellen_A._Keiter,_Richard_L._Keiter-5] James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-017903-3, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[spektrum.de-6] spektrum.de: Tetramethylammoniumchlorid, abgerufen am 11. Dezember 2015.

[HSDB-7] Eintrag zu Tetramethylammonium chloride in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 11. Dezember 2015.

[Robert_B._Northrop,_Anne_N._Connor-8] Robert B. Northrop, Anne N. Connor: Ecological Sustainability Understanding Complex Issues. CRC Press, 2013, ISBN 978-1-4665-6512-8, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).