Titanocen gehört zur Reihe der Metallocene. Das Monomer des Titanocens mit der Summenformel C₁₀H₁₀Ti konnte bisher in kondensierter Phase nicht nachgewiesen werden. Allerdings existiert das Decamethylderivat (C₅(CH₃)₅)₂Ti. In Titanocen liegt Titan in der Oxidationsstufe +2 vor. Somit handelt es sich um einen Komplex mit 14 Valenzelektronen. Aus diesem Grund ist Titanocen auch ein starkes Oxidationsmittel.

Struktur

Da noch vier Elektronen zum Erreichen einer stabilen 18-Valenzelektronenkonfiguration fehlen, bildet sich aus monomerem Titanocen ein zweikerniger Titankomplex. Die zwei Hydridobrücken bilden hierbei 2-Elektron-3-Zentrenbindungen aus und aus zwei Cyclopentadienylliganden bildet sich ein Fulvalendienyl, das beide Kerne verbrückt, es bildet sich also eine 16-Valenzelektronenkonfiguration aus.

Darstellung

Titanocen kann durch die Umsetzung von elementarem Natrium mit Titanocendichlorid hergestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {Cp_{2}TiCl_{2}+2\ Na\longrightarrow Cp_{2}Ti+2\ NaCl} }$

Weitere Synthesemöglichkeiten sind durch die Thermolyse von Dicyclopentadienyldiphenyltitan (Cp₂Ti(C₆H₆)₂) oder Dicyclopentadienyldimethyltitan (Cp₂Ti(CH₃)₂) gegeben (Cp=Cyclopentadienyl).

Siehe auch

• Sandwichkomplex
• Tebbe-Reagenz

Einzelnachweise

1. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1700.
• Hans Brintzinger, John E. Bercaw: Nature of so-called titanocene, (C₁₀H₁₀Ti)₂, in: J. Am. Chem. Soc., 1970, 92, S. 6182–6185; doi:10.1021/ja00724a013.