Titansulfid steht für mehrere chemische Verbindungen von Titan und Schwefel:

• das goldbraune Titan(II)-sulfid, TiS, das die Nickelarsenid-Struktur hat
• Titansulfide mit Zusammensetzungen zwischen TiS und TiS₂, wie Ti₃S₄, Ti₄S₅, Ti₄S₈, Ti₈S₉
• das schwarze Titan(III)-sulfid, Ti₂S₃
• die Titan(IV)-sulfide, vor allem das bronzefarbene Titandisulfid TiS₂, aber auch das schwarze, graphitänliche Titantrisulfid TiS₃.

In allen Titansulfiden hat das Titan die Koordinationszahl 6, d. h. jedes Titanatom ist von sechs Schwefelatomen umgeben. Im Titantrisulfid TiS₃, das Disulfid-Anionen enthält, sind die Schwefelatome in einem etwas verzerrten trigonalem Prisma um das Titan angeordnet. In allen anderen Titansulfiden ist Titan oktaedrisch von Schwefel umgeben.

Keines der Titansulfide hat aktuell noch größere technische Bedeutung. Titandisulfid kann reversibel Lithium einlagern und wurde daher einige Zeit als Material für den Pluspol in Lithium-Ionen-Akkumulatoren eingesetzt. Beispielsweise stellte Exxon von 1977 bis 1979 daraus Knopfzellen her, vor allem für kleine Geräte wie Uhren. Inzwischen werden andere Kathodenmaterialien bevorzugt, auch weil TiS₂ kleinere Spannungen liefert als andere Lithiummaterialien. Dennoch war die TiS₂-Batterie ein wichtiger Wegbereiter für die modernen Lithium-Ionen-Batterien.

Einzelnachweise

1. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1525.
2. 1 2 M. S. Whittingham: Lithium Batteries and Cathode Materials, Chem. Rev. 104 (2004) 4273
3. ↑ Arne Hessenbruch: Titanium disulfide: the prototype cathode material. 14. Juni 2001, abgerufen am 6. September 2011.